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PRÁCTICA N° 9
ELEMENTOS TERREOS O BOROIDES (III – A)

INTRODUCCIÓN
Se corresponde con el grupo IIIA en nomenclatura tradicional y consta de 5 elementos: boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y talio (Tl). Su nombre procede de tierra puesto que en ella hay una importante cantidad de boroideos, especialmente aluminio, que supone el 7% de la corteza terrestre.
Debido a que sonbastante reactivos, no suelen encontrarse en su estado elemental,sino formando óxidos e hidróxidos. Los compuestos más importantes son.En el boro, muy poco abundante, destacan el ácido bórico, H3BO3, y sales como el bórax, Na2B4O7 . 10 H2O. El aluminio, como ya hemos indicado, es el metal más abundante de la corteza y se halla formando bauxita, Al2O3 . H2O, y diversos minerales, como el corindón,Al2O3 o la criolita, Na3AlF6. Los tres restantes (galio, indio y talio) son muy escasos y suelen presentarse en minerales como plomo, cinc y cadmio en forma de impurezas.
La configuración electrónica de su capa de valencia es ns2np1 y son más electronegativos que los grupos anteriores. El boro es un semimetal que a menudo forma enlaces covalentes, pero el carácter metálico aumenta al descender enel grupo (excepto en el caso del talio que posee una energía de ionización más alta de lo normal debido a su gran carga atómica), por lo que el aluminio forma enlaces iónicos bien definidos. En caso de que formen iones la valencia más habitual es 3+, aunque galio, indio y talio también presentan la 1+.
El boro es escasamente reactivo y sólo reacciona a elevadas temperaturas o con fuertesoxidantes. Con el hidrógeno forma hidruro de boro o boranos (diborano: B2H6), también forma un óxido en presencia de oxígeno (B2O3) y con los halógenos genera haluros (BF3).
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
En un tubo de ensayo de agregó 0,5 mL de AlCl3 y O,5g Na0H al 10%. Observar el precipitado.
O,5g Na0H al 10%
0,5 mL de AlCl3


607695193040
2186305172085

En un tubo de ensayo de agregó 0,5 mL deAlCl3 y O,5mL NH4Cl; luego calentar; por último se agregó 1,5 mL NH4OH y observar.
O,5mL NH4Cl
1,5 mL NH4OH

0,5 mL de AlCl3


607060247015
245872017780

En un tubo de ensayo de agregó 0,5 mL de Al(NO3)3 y II gtas NH4OH; por último se agregó II gtasAluminón y observar.
0,5 mL de Al(NO3)3
II gtas NH4OH

II gtasAluminón


3505200148590396240175895

En un tubo de ensayo deagregó 1 Alícuota de Al+3 , 3mL NaOH; por último se agregó II gtasAluminón, calentar intermitentemente evitando ebullición y observar.
1 Alícuota de Al+3
3mL NaOHII gtasAluminón


3239135299085605790158750


2915285292100
3554095134620
SOLUBILIDAD DEL ÁCIDO BÓRICO.
En un tubo de ensayo de agregó 1 Alícuota de de Ac Bórico, 3mL H20, agitar y observar, por último se calentÓ. Observar
1Alícuota de de Ac Bórico
3mL H20


42729151841502490470271145101600296545

AGITAR
2971800156210
4077970419100
1 Alícuota de Ac. Bórico.
ETOH c.s.p disolver
OBSERVACIÓN DEL COLOR.


-2540215265

2517140280670
1485265255270

Coloración verde
2642870158115271462539687524149051082675
OBSERVACIÓN DE PERLAS.
718820301625
671195373380
Calentar al rojo vivo


2058035275590
BORAX146367525400

RETENER

1598295282575
1192530194945
ENFRÍAR


3243580276225
PERLAS

CUESTIONARIO
¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IIIA?
Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados térreos, son el boro, aluminio, galio, indio y italio tiene 3 electrones en el último nivel. El primero del grupo, el boro es un metaloide que no forma compuestosiónicos binarios ni reacciona con el oxígeno o el agua. El alumino forma fácilmente óxidos al exponerse al aire y la capa de oxido que se deposita lo hace menos reactivó que el aluminio elemental.
Propiedades y aplicaciones del ácido bórico y del bórax.
ACIDO BÓRICO:
El ácido bórico es soluble en agua en ebullición. Cuando se calienta por encima de 170 °C, se deshidrata, formando ácido...