Segunda Clase

El átomo

Modelos atómicos
 Como no se podían
ver los átomos los
científicos crearon
modelos para
describirlos, éstos
fueron
evolucionando a lo
largo de la historia a
medida que se
descubrieron
nuevas cosas.

¿Como
esta
formada
la
materia?

Demócrito, filósofo griego que

vivió en el siglo IV a. C. propuso
que, si se dividía la materia en
trozos cada vez más pequeños,
debería llegarse a unaporción que
ya no podría dividirse más.
Por ello, llamó a estas partículas
átomos, que en griego quiere
decir "indivisible".

Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades
de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Para Aristóteles, la
materia era de
naturaleza continua y
estaba formada por
diferentes
combinaciones de
 Tierra
 Agua
 Aire
Las ideas de Demócrito no fueron
admitidas; lainfluencia de
Aristóteles, otro gran pensador
griego, hizo que se impusiese la
teoría de los cuatro elementos.

 Fuego

Puede decirse que la química nace como ciencia a
finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la
experimentación cuantitativa de numerosos
procesos químicos
Tuvieron que pasar veinte siglos
para que un químico inglés
llamado John Dalton reto las
ideas de Demócrito y publicase,
en1808, su famosa teoría
atómica.
“La materia no es continua, sino que está formada
por partículas indivisibles, llamadas átomos, entre
las cuales no hay nada (está el vacío).”

1808

John
Dalton

La imagen del átomo
expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para
explicar las leyes de la
Quimica, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables.

Hay distintas clases de
átomosque se distinguen por
su masa y sus propiedades.
Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas
propiedades químicas.

Modelo atómico de
Dalton(1808)
La materia está
formada por átomos
 Los átomos son
indivisibles
 Los átomos de un
mismo elemento son
todos iguales.
 Los compuestos está
formados por átomos
distintos en una
proporción definida

¿Pero los átomos son
realmente
indivisibles?1897
J.J. Thomson

 Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que
se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los
electrones.

1911
E. Rutherford

 Dedujo que el átomo
debía estar formado por
una corteza con los
electronesgirando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.

 Demostró que los átomos
no eran macizos, como
se creía, sino que están
vacíos en su mayor parte
y en su centro hay un
diminuto núcleo.

 1913
Niels Bohr

 Propuso un nuevo
modelo atómico, según el
cual los electrones giran
alrededor del núcleo en
unos niveles bien
definidos.

Modelo atómico de Bohr

PROTONES

NUCLEO
NEUTRONESELECTRONES

 Los electrones giran
alrededor del núcleo en
regiones del espacio
denominados orbitales.

 Los átomos de
elementos más
pesados albergan a
varias capas de
electrones.
 El orbital más externo
determina cuantos
enlaces puede formar
un átomo al unirse a
otros átomos

RESUMIENDO:

PARTÍCULA

LOCALIZACIÓN

MASA

CARGA

Protón

Núcleo

1 u.m.a.

Positiva

Neutrón

Núcleo

1 u.m.a.

Notiene

Electrón

Corteza

1/1840
u.m.a.

Negativa

u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)

Estructura del átomo

NÚCLEO:
PROTONES Y NEUTRONES

CORTEZA: ELECTRONES

Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está
formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:

Protones
Neutrones
Electrones
Los protones y losneutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.

LOS PROTONES:

• Se encuentran en el núcleo

• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de
hidrógeno

LOS NEUTRONES:

• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa...