Segundo Informe Lab Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD: FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA, METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA.

CURSO: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL.

PRACTICA: #2

TEMA: INTRODUCCION EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO

PROFESOR: ING. MARCO CARBAJAL

ALUMNOS INTEGRANTES:
ABAL YACSAYAURI MARCOS ARTURO
ALVAREZ SALVADOR ALDO ENRIQUE
POMA ROMERO JORDAN
RUIZ MAZA RAUL DEL MAR
SANCHO NIETOALEXANDER CHRISTOPHER



29 DE ABRIL DEL 2015.
LIMA – PERÚ

1. TABLA PERIODICA
La Tabla Periódica es una ordenación lógica y racional de todos los elementos químicos. Hay diferentes versiones, las primeras se deben a D.I. Mendeleev y J.L. Meyer elaboradas en 1869; ambas estaban basadas en las repeticiones periódicasde las propiedades físicas y químicas de los elementos conocidos en aquella época. La versión moderna se basa en la configuración electrónica de los elementos químicos y se denomina “Forma Larga”. Los elementos se disponen en:
18 familias o grupos: Son columnas numeradas de izquierda a derecha.
7 períodos: Son filas numeradas de arriba abajo.

La tabla periódica es una ordenación de los elementosquímicos en disposición creciente del número atómico (Z), que pone de relieve la periodicidad del comportamiento químico, es decir, que pasando un determinado número de elementos se vuelve a encontrar un elemento con propiedades químicas semejantes.

En un átomo los electrones más externos, más energéticos, se denominan electrones de valencia, el resto de electrones dispuestos en niveles internosconstituyen el núcleo electrónico del átomo. Cada periodo o fila comienza con un elemento que tiene un electrón de valencia (de la capa externa) en un orbital s.
Las familias o grupos de la tabla periódica se pueden agrupar en dos subgrupos

Subgrupo A: Elementos con los niveles internos llenos y el nivel externo incompleto.

Subgrupo B: Elementos de transición. También se pueden agrupar encuatro bloques de acuerdo con los orbitales que se van llenando:
Bloque s: Se llena el orbital s del número cuántico n del mismo periodo, grupos 1 y 2.
Bloque p: Se llenan los orbitales p del número cuántico n, grupos 13 a 18.
Bloque d: Se llenan los orbitales d del número cuántico n-1, grupos 3 a 12.
Bloque f: Se llenan los orbitales f del número cuántico n-2, lantánidos y actínidos.2. PROPIEDADES PERIÓDICAS GENERALES
2.1. RADIO ATÓMICO
El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo y que varía según los factores ambientales. Serealizan las medidas sobre muestras de elementos puros no combinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos.






2.2. POTENCIAL DE IONIZACION
La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, yconvertirlo en un catión monopositivo gaseoso.
Se puede expresar así:

A (g) + EI → A+ (g) + e-

La energía de ionización es igual en valor absoluto a la energía con que el núcleo atómico mantiene unido al electrón: es la energía necesaria para ionizar al átomo.
Al ser la energía de ionización una medida cuantitativa de la energía de unión del electrón al átomo, la variación de esta magnitud ayuda acomprender las diferencias cualitativas entre estructura electrónicas.
La magnitud de la energía de ionización depende de tres factores fundamentales: estructura electrónica de la última capa, radio atómico y carga nuclear. El factor determinante es la configuración electrónica de la última capa, puesto que cuanto más estable sea, es decir cuanto más se parezca a la de estructura completa, estructura...