serie de los metales




FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE 2013


INFORME DE LABORATORIO
Serie de los metales


INTRODUCCION: El laboratoriobusco dar la oportunidad de comprender el patrón o tendencia entre los metales en cuanto a actividad se refiere, teóricamente la serie de metales establece dicho orden no obstante vía praxis se buscóinferir el comportamiento y orden de metales como Mg, Cu, Fe, y Al. La serie de los metales una estructuración en la cual se ordena de forma decreciente los metales conforme su actividad ya sea de cedero ganar electrones, en la parte superior se indican los metales que ceden con facilidad y en la parte inferior se establecen los que fácilmente aceptan electrones. Por otra parte el grupo superior soncapaces de reaccionar con H+ y desplazar el H2, mientras que el grupo inferior al hidrogeno es incapaz de reaccionar con H+ y desplazar H2 (Mcmurry, 2009).
En la sección experimental, la materia fuepuesta en práctica, de manera que los estudiantes comprobaron y compararon diferentes metales con comportamientos distintos para identificar el grado de reacción y aprender a colocarlos en la listade serie de los metales.

SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Se siguió el procedimiento descrito por Guzmán (2013) Manual de Laboratorio Química General I. pag 34 a la 37.

Cuadro I. DISCUSIÓN DE RESULTADOSObservaciones de la reacción

Reacción con
Ácido Clorhídrico
Reacción con
Sulfato de Cobre
Reacción con
Nitrato de plata
Reacción con
Acetato de Plomo
Cobre
No reacciona
No reaccionaNo reacciona
4
Hierro
3
3
2
3
Aluminio
2
2
1
2
Magnesio
1
1
No reacciona
1

Analizando la información del cuadro I es posible notar que la reacción del ácido clorhídrico se cumple loesperado teóricamente pues el magnesio, aluminio, hierro los cuales se encuentran en el grupo superior, desplazaron el hidrogeno del ácido, mientras que el cobre no.
(Mcmurry, 2009).
De la misma...