Si Muriera Mañana

LOS GASES
Contenidos
1. LEYES DE LOS GASES:
1. Ley de Boyle-Mariotte.
2. Ley de Charles Gay.Lussac.
2. Gases ideales.
3. Teoría cinética de los gases.
4.Ecuación general de un gas ideal.
5. Volumen molar.
6. Mezcla de gases. Presión parcial.
Leyes de los gases
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
A “Temperatura” constante se cumple que:
px V = constante; [pic]
Ley de Charles Gay-Lussac
A “p” constante se cumple que:
[pic] [pic]
Ecuación general de los gases ideales.
IGUALMENTE PUEDE DEMOSTRARSE QUE:
[pic][pic]
Con lo que uniendo las tres fórmulas queda:
[pic]
La constante depende de la cantidad de gas.
Para 1 mol Para “n” moles
[pic] [pic]que suele escribirse de la siguiente forma: [pic]
en donde R toma el valor: R = 0,082 atm·l/mol·K = 8,31 J/mol·K
Condiciones normales

Se denominan condiciones normales (C.N.) alas siguientes condiciones de presión y temperatura:
• p = 1 atmósfera
• T = 0 ºC = 273 K
Ejemplo:

A presión de 3 atm y 20 ºC, una cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 30 litros.Calcula el volumen que ocuparía en condiciones normales.




Ejercicio A:

Calcula la masa molecular de un gas, sabiendo que 32,7 g del mismo ocupan a 50ºC y 3040 mm de Hg de presión un volumende 6765 ml. (
Ejercicio B:

¿Qué volumen ocupará un mol de cualquier gas en condiciones normales? (
Ejercicio C:

La densidad del gas butano (C4H10) es 1,71 g x L–1 cuando su temperatura es 75ºC y la presión en el recinto en que se encuentra 640 mm Hg. Calcula su masa molar. (
Teoría cinética de los gases (postulados).
• LOS GASES ESTÁN FORMADOS POR PARTÍCULAS SEPARADAS ENORMEMENTEEN COMPARACIÓN A SU TAMAÑO. EL VOLUMEN DE LAS PARTÍCULAS DEL GAS ES DESPRECIABLE FRENTE AL VOLUMEN DEL RECIPIENTE.
• Las partículas están en movimiento continuo y desordenado chocando entre...