SINTESIS DE UN COMPUESTO

OBJETIVO GENERAL:
• Obtener un compuesto a partir de dos elementos que reaccionan.
OBJETIVOS ESPECÍFICO:
• Comparar las propiedades del compuesto con las de los elementos que le dieron origen.
MARCO TEÓRICO:
Al estudiar la materia ha quedado firmemente establecido que hay dos clases de sustancias puras: elementos y compuestos. El elemento es una forma mas simple de una sustancia, no puedeser descompuesto en algo mas simple por métodos ordinarios. Hay dos tipos de elementos metales y no-metales. El hierro es un ejemplo de un metal. El azufre es un ejemplo de un no metal. También algunos elementos se clasifican como semi-metales, pues ocupan una posición límite entre los metales y los no-metales. Si el hierro y el azufre se combinan, esto es, si reaccionan químicamente se formauna sustancia compuesta: el sulfuro de hierro, FeS. Durante esta reacción química no hay ningún cambio notorio de masa. La cantidad de hierro que se combina con el azufre para formar sulfuro de hierro (II), de formula FeS, es fija. Esto es el hierro y el azufre se combinan en proporciones fijas por peso. Dalton fue el que explico esta observación proponiendo que todos los elementos estánconstituidos por partículas diminutas e indestructibles llamados Átomos. Además que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y tienen igual masa y que los átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes.
Dalton explico que los compuestos son combinaciones definidas de átomos distintos y que al juntarse forman moléculas (Combinaciones de átomos indestructibles).
Para formar una moléculadeterminada se ocupa siempre la misma proporción de átomos de un elemento, como cada átomo de un mismo elemento tiene la misma masa, entonces la proporción por peso de un elemento en esa molécula es fija y esto constituye la ley de las proporciones definidas.
Todos los metales con excepción del oro y del platino se combinan con el azufre para formar sulfuros. Las reacciones en que se produceenergía se llaman exotérmicas:
Fe + S FeS + energía calórica.
OBSERVACIONES:
Parte A. Síntesis de sulfuro de hierro
Mezclamos 2 g de azufre y 1 g de hierro en polvo.
a. Anote el color del azufre; del hierro; del compuesto formado.
El azufre es amarrillo, el hierro es gris oscuro y después de la reacción se convirtió en negro.
b. ¿Nota usted en el producto puntos coloreados? ¿Qué suponeusted que sean esos puntos?; ¿por qué?
Si claro, esos puntos son del azufre que no ha reaccionado y esto ocurre porque hay un exceso de azufre y porque no es uniforme.
c. ¿Qué observación le indicó que estaba ocurriendo en el tubo?
El cambio de color.
d. ¿Para qué se usa el trozo de tela?
Para protegerse de los vidrios.
e. Durante la reacción, ¿notó usted una coloración rojiza?; ¿a qué se debeesa coloración?
Si, a la formación del disulfuro de hierro y a la excitación de los átomos.
f. ¿Notó algún olor especial durante la reacción? Sabemos que el sulfuro de hierro es inodoro, ¿a qué se debe el olor? Explique.
Sí, un olor desagradable y esto se debe a las impurezas que tiene el hierro.
Parte C. Propiedades del compuesto
a. ¿Tiene algún efecto el imán con el residuo? ¿Por qué?
Siclaro, por el hierro que tiene.
b. ¿Cuál es color del residuo? ¿Tiene brillo?
Es negro y no tiene brillo.
c. Describa el olor del gas desprendido
El gas es desagradable, como a huevo podrido.
d. Escriba la fórmula del compuesto formado. Escriba la ecuación de la reacción que ocurre. Compare con la reacción entre el hierro y HCl
FeS + 2HCl  Fe2Cl2 +H2S 
En la del hierro de desprende H2 yel la otra H2S y el olor es más fuerte en la segunda.

e. ¿Tiene el compuesto formado diferentes propiedades que el hierro y que el azufre? Tabule las diferencias que usted encontró.
Si presentan diferencias, mediante la siguiente tabla aparecerán algunas diferencias que se encontraron:
PROPIEDADES Sustancias
Azufre Hierro Disulfuro de Hierro (II)
Olor Salado Sin olor Huevo podrido
Color...