Sintesis De Un Éster

1. INTRODUCCIÓN
En la práctica realizada en el laboratorio se llevó a cabo la síntesis de un éster muy importante en la industria alimenticia. Posteriormente se determinó la densidad experimental de dicho éster para compararla con su densidad teórica. También se investigó la temperatura de ebullición y estructura del éster obtenido y del alcohol n-amílico así como temas relacionados con elduroport.
Para obtener el éster buscado se esterificó el alcohol n-amílico y ácido acético con ácido fosfórico en un balón, al cual se le colocó un condensador para reflujar la mezcla por aproximadamente 45 minutos. Luego se espera a que se enfríe la muestra para transferirla a una ampolla de decantación, una vez en la ampolla, se procede a enjuagar la mezcla con agua destilada hasta que el volumende fase acuosa sea el doble de la fase orgánica y se descarta la fase acuosa, este lavado se repite tres veces. Cuando ya se tiene solamente la capa orgánica en la ampolla, se lava con bicarbonato de sodio al 10 %. Luego la muestra se recolecta en una probeta para medir su masa y volumen. Por último se añadieron pequeñas gotas del éster obtenido a un pedazo de duroport para ver que sucedía.Como producto de la deshidratación se formó el éster denominado acetato de n-amilo con fórmula estructural CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 y temperatura de ebullición de 141.85 ⁰C. La densidad obtenida fue de 0.857 g/mL. Al agregar gotas del éster al duroport se observó como éste fue consumido poco a poco por el acetato de n-amilo hasta dejar pequeños agujeros en la superficie del material.
Las condicionesa las cuales se realizó la práctica fueron las siguientes: temperatura de 24 ℃ y presión de 0.821 atm.

2. OBJETIVOS

1. Síntetizar un éster de gran importancia en la industria alimenticia.
2. Determinar la densidad del éster sintetizado con el fin de compararla con su densidad teórica.
3. Determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción de esterificación.

3. RESULTADOSTabla No. 1
4.1 DENSIDAD DEL ÉSTER
Producto | Densidad Experimental [g/mL] | Densidad Teórica [g/mL] | Error de Exactitud [%] |
Acetato de n-amilo | 0.857 | 0.876 | 2.17 |
Fuente: Sección de Datos Originales
Tabla No. 2
4.2 MASA Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO DEL ACETATO DE AMILO
Compuesto | Masa Recuperada [g] | Masa Teórica [g] | Porcentaje de Rendimiento [%] |
Acetato de n-amilo |20.567 | 24.05 | 85.52 |
Fuente: Sección “Datos Originales”

4. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
En la práctica de laboratorio se realizó la síntesis de un éster a partir de la esterificación del alcohol n-amílico y ácido acético. Los ésteres son “compuestos derivados de los ácidos carboxílicos de la forma , se encuentran en la naturaleza y muchos de ellos tienen olor agradable. Con frecuencia, losésteres forman una fracción considerable del aceite esencial de frutas y flores” (Ref. No. 2, pág. 856). La esterificación se llevó a cabo al mezclar 20 mL de alcohol n-amílico con 20 mL de ácido acético y agregando 1 mL de ácido fosfórico como catalizador en un balón, al cual se le colocó un condensador para reflujar la mezcla por aproximadamente 45 minutos. La reacción que se llevó a cabo fue lasiguiente:
H3PO4

Como se observa en la reacción, el producto obtenido fue el acetato de isoamilo o acetato de n-amilo. Luego se espera a que se enfríe la muestra para transferirla a una ampolla de decantación, una vez en la ampolla, se procede a enjuagar la mezcla con agua destilada hasta que el volumen de fase acuosa sea el doble de la fase orgánica y se descarta la fase acuosa, este lavadose repite tres veces. Los lavados son para eliminar los restos de ácido presentes en la muestra resultante. Cuando ya se tiene solamente la capa orgánica en la ampolla, se lava con bicarbonato de sodio al 10 % para terminar de neutralizar el excedente del ácido. Luego la muestra se recolecta en una probeta para medir su masa y volumen.
En la tabla No. 1 aparece tabulada la densidad del...