Sintesis Y Purificación De Acetato De Isoamilo

Laboratorio de química orgánica,
biológica y microbiológica

Alumnas: Falcón Yamila, Fernández Aldana, González Florencia y Pedulla Evelyn.
Curso: 6° 8°


T.P.: Síntesis y Purificación de

Acetato de Isoamino



Lista de materiales: Reactivos:
-Balón - C2H4O2 (Acido Acéticoglacial)
- Manta de calentamiento - C5H12O (Alcohol Isoamílico)
- Vaso de precipitados - C7H14O2 (Acetato de isoamilo)
-Varilla de Vidrio - H2O (Agua)
- Trozos de Porcelana -H2SO4 (Acido Sulfúrico)
- Tuborefrigerante - NaHCO3 (Bicarbonato de Sodio)
- Manguera de látex - NaCl (Cloruro de Sodio)
-Ampolla de decantación - MgSO4 (Sulfato de Magnesio)
- Tubo de ensayo
- Papel tornasol
- Recipiente rotulado
Procedimiento:
En una balón, agregar alcohol isoamilico (14,6 g)y acido acético glacial (24g). Luego agregar acido sulfúrico concentrado (4ml) con cuidado y agitando, para mezclar los reactantes, lo cual se debe agregar mediante un baño refrigerante para que no se oxide, o aumente su temperatura. Agregar trozos de porcelana para q el calentamiento sea parejo y someterlo a un calentamiento por reflujo. Colocar el balón en una manta calefactora. Al pasar10 minutos, se fue tornando de un color marrón debido que se fue oxidando y empezó a ebullir. Transcurrida la hora, apagar la manta calefactora y enfriar el contenido del balón, con un baño de agua fría manteniendo el tubo refrigerante, para no perder vapores. Cuando este tibio, lo pasamos a una ampolla de decantación con 50ml de agua fría. Limpiar el balón, con 10ml de agua fría y colocarloen la ampolla. Se puede observar claramente la formación de 2 fases, la inferior es la fase acuosa y la superior orgánica. Agregar NaHCO3 y agitamos abriendo la válvula regularmente para liberar los gases. Este reaccionara con un fuerte burbujeo. Al notar q ya no reacciona, dejar decantar una pequeña porción de la fase inferior en un tubo de ensayo y producir un ensayo de toque con papeltornasol azul, lo cual se quedó rojo. Deduciendo q todavía la solución es acida. Repetimos el procedimiento con NaHCO3 y al producir el ensayo de toque el papel tornasol que en este caso era violeta se torno rosa, deduciendo nuevamente q la solución era todavía acida. Al repetir por tercera vez el procedimiento, el pale tornasol violeta quedó de color violeta, eso quiere decir q lasolución ahora es básica. Al producir cada lavado con NaHCO3 la solución fue tomando un color mas claro.
Posteriormente agregamos NaCl para q quede menos alcalina. Desechamos la fase acuosa y transportamos la fase orgánica a un recipiente rotulado y agregamos MgSO4 como agente secante, lo cual se caracteriza por hidratarse eliminado el H2O que quedará en el recipiente aumentando elvolumen de la sal aclarando la solución.





Cuadro de datos:

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|Propiedades |Ác. Acético Glacial |Alcohol Isoamílico |Acetato de Isoamilo |
|P Molecular (g/mol) |60,05g/mol|88,15 g/mol |130,19g/mol |
|Densidad (g/ml) |1,05 g/mL |0,812g/mL |0,87g/mL |
|P. Ebullición |118°C |130,5°C |142°C |
|Masa (g) |24g...