Sistemas dispersos

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II. SISTEMAS DISPERSOS
 
OBJETIVO: Comparará los diferentes tipos de dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución, y con una actitud crítica valorará la importancia de estos sistemas en la naturaleza y en los seres vivos.

 

Los equipos realizaron material didáctico para desarrollar el tema

 

1. Generalidades de lassoluciones (EQUIPO DE MARTE)   Este equipo desarrollara el tema durante la semana

Objetivo: Identificará las características y tipos de soluciones y su relación con el término de solubilidad.

|1.1 Características de las soluciones |
|1.2. Tipos de soluciones |
|1.3 Solubilidad|

 

1. Generalidades de soluciones

 1.1 Características de las soluciones

Las soluciones son mezclas homogéneas, formadas por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve, y el solvente es la sustancia que disuelve al soluto. Generalmente el soluto se encuentra en menor cantidad.

Las características de las soluciones son:

*El solutodisuelto tiene tamaño molecular o iónico.

*Puede ser incolora o colorida.

*El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no se sedimenta con el tiempo.

*Generalmente, el soluto puede separarse del solvente por medios físicos, por ejemplo: evaporación, destilación, etc.

*Los componentes de las soluciones conservan sus propiedades individuales.

*Las sustancias que forman unasolución pueden estar como átomos, iones o moléculas por ejemplo:

|Átomos |Los metales al formar una aleación. |
|Iones |La mayoría de las sales al disolverse en agua. |
|Moléculas |Sustancias covalentes solubles enagua como el alcohol. |

1.2 Tipos de soluciones

Cuando el estado físico de soluto y solvente es diferente, el solvente conserva su estado físico, ya que el soluto se disuelve en él y la solución tiene el estado físico del solvente.

Las soluciones más comunes son acuosas, o sea que el solvente es el agua.

El estado de soluto y solvente puede sercualquiera: sólido, líquido o gaseoso. Algunos ejemplos se muestran en la siguiente tabla.

|Soluto |Solvente |Solución |Ejemplo |
|Gas |Gas |Gas |Aire (O2 en N2) |
|Gas |Líquido |Líquido|Refrescos (CO2 en agua) |
|Líquido |Líquido |Líquido |Vino (etanol en agua) |
|Líquido |Sólido |Sólido |Empastes dentales (Hg líq. en plata sólida) |
|Sólido |Líquido |Líquido|Salmuera (NaCl en agua) |
|Sólido |Sólido |Sólido |Acero (carbono en hierro) |

 

 

1.3 Solubilidad

La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se pude disolver en una determinada cantidad de solvente en condiciones específicas. Por ejemplo, la solubilidaddel cloruro de sodio (NaCl) es de 36.0 gramos por cada 100 g de agua a 20°C.

La solubilidad depende de varios factores que son:

• Propiedades de soluto y solvente
• Temperatura
• Presión

Propiedades de soluto y solvente.- Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las...
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