Sociedad

Marco Teórico

De acuerdo con la Teoría Cinética de los Gases, las moléculas de los gases están en
rápido movimiento y sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura
absoluta.Esta Teoría también supone que a una misma temperatura, la energía cinética
promedio de las moléculas de gases diferentes es igual. La ley de difusión de Graham
se basa en estas tres suposicionesanteriores.
Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella facultad que
tienen de difundir a velocidades que son función de sus pesos moleculares o de sus
densidades.En el presente trabajo experimental vamos a comprobar que las velocidades con las que
se difunden dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus
masas moleculares o desus densidades, lo cual constituye la ley de difusión de Graham.
A principios de 1800, Thomas Graham demostró que las velocidades de efusión de los
gases son inversamente proporcionales a la raízcuadrada de sus pesos moleculares
(PM), a igual temperatura y presión. Matemáticamente, la ley se enuncia:
Velocidad A sobre velocidad B = Raiz cuadrada PMB sobre PMA
A temperatura y presiónestándar, la densidad de un gas es igual al cociente entre su
peso molecular y su volumen molar (22,4 L). Por lo tanto, la ley de Graham también se
puede escribir de la siguiente manera:
Velocidad Asobre Velocidad B = Raiz cuadrada densidad A sobre densidad A
La velocidad de efusión de un gas es la distancia que sus moléculas recorren por
unidad de tiempo. En un mismo intervalo de tiempo, lasdistancias recorridas por las
moléculas de dos gases distintos están relacionadas de la siguiente manera:
distancia A sobre distancia B= raíz cuadrada PMB sobre PMA
En este experimento, dos gases(HCl y NH3) se introducirán simultáneamente desde
los extremos de un tubo de vidrio. Cuando los gases se encuentren dentro del tubo
ocurrirá una reacción química, formándose un anillo blanco...