Sodio

El sodio es un elemento químico común con el símbolo de Na y número atómico 11. En la tabla periódica de elementos, se encuentra en el 3° Período y como un metal alcalino en el primer grupo o el grupo principal. El sodio es un elemento puro, que su único isótopo estable es Na23.

El metal libre, sodio elemental, no se produce en la naturaleza, sino que debe ser preparado a partir de compuestosde sodio. El Sodio elemental fue aislado por primera vez por Humphry Davy en 1807 por la electrólisis de hidróxido de sodio. El ion mismo es también un componente de muchos minerales, tales como nitrato de sodio.

En condiciones normales, el sodio es metal blando, plateado, altamente reactivo. Debido a su capacidad de respuesta, el sodio metálico (elemental) se almacena bajo condicionesinertes, principalmente en aceite de parafina o queroseno, en grandes cantidades en bidones de acero herméticos.El sodio es uno de los diez elementos más comunes en la corteza terrestre y se presenta en numerosos minerales en la tierra y el lecho marino. También en los océanos está incluida una cantidad considerable de sodio (como ion).

Propiedades física:

El sodio es un metal blando que puede serfácilmente cortada con un cuchillo y es un buen conductor de la electricidad.Recién expuesto, el sodio tiene un color plateado brillante que se opaca rápidamente y forma una capa de óxido blanco. Esta propiedad cambian a presiones elevadas: de 1,5 mbar, el color cambia a negro, luego a rojo transparente de 1,9 mbar, y finalmente, clara y transparente a 3 mbar.Cuando el sodio o alguno suscompuestos se introducen en una llama, se vuelven de color amarillo, debido a que el calor excita los átomos de sodio y mueve sus electrones de valencia de los orbitales 3s al orbital 3p; como aquellos electrones caer de nuevo a 3s, emiten un fotón con una longitud de onda correspondiente a la línea D a 589,3 nm.

Propiedades químicas:

Al igual que los otros metales alcalinos, el sodio es unelemento muy innoble, y reacciona fácilmente con muchos otros elementos. Las reacciones principalmente se efectúan con los no metales, como el sodio y el azufre.

Sodio metálico es altamente reductor, con la reducción de iones de sodio que requieren -2.71 voltios; otros metales alcalinos como el potasio y el litio tienen potenciales más negativos. Por lo tanto, la extracción de sodio metálico a partirde sus compuestos (tal como con cloruro de sodio) utiliza una cantidad significativa de energía.

En términos de propiedades de manejo, el sodio es generalmente menos reactivo que el potasio y el más reactivo que el litio. Al igual que todos los metales alcalinos, reacciona exotérmicamente, pero de una manera un poco violenta con agua hasta el punto en que las piezas suficientemente grandes sellegan a fundir, forman una esfera que después explotan; esta reacción produce hidróxido de sodio e hidrógeno (g).Cuando se quema en el aire seco, principalmente se forma peróxido de sodio, así como algo de óxido de sodio. En aire húmedo, el resultado es hidróxido de sodio.
Compuestos:

En los compuestos es el sodio exclusivamente en el estado de oxidación antes de 1. Todos los compuestostienen un carácter iónico fuerte, casi todos son solubles en agua. Los compuestos de sodio se encuentran entre las sales más importantes de muchos ácidos. Las sales de uso industrial, por lo general de sodio se utilizan para obtener los correspondientes aniones, ya que su síntesis es rentable.
compuestos halogenados Cloruro sódico (NaCl), es conocido comúnmente como la sal de mesa o cloruro de sodio,la sal sódica más importante y más conocida. Puesto que se produce en grandes cantidades, es la materia prima más importante para la producción de compuestos de sodio. El cloruro de sodio es también importante para las personas porque es una fuente de sodio para nuestro organismo, entre otras cosas, la conservación de los alimentos.
Además, todos los otros tipos de haluros de sodio, es decir,...