solubilidad y soluciones

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS E INGENIERIA
PRACITA #7
SOLUBILIDADES Y SOLUCIONES
I. OBJETIVO: El propósito de este experimento es investigar la naturaleza delas soluciones y los factores que afectan la solubilidad.
II. GENERALIDADES: A simple vista las soluciones son mezclas homogéneas, en las que las partículas componentes se encuentranentremezcladas a nivel iónico o moleculas. Las soluciones difieren de las mezclas heterogéneas en que generalmente existe un límite para las proporciones de los componentes que se mezclarán.
En algunos casos ocurre una reacción química cuando se mezclan los componentes de una solución. Cuando se prepara una solución mezclando dos sustancias de fase diferentes, la sustancia que es de la misma fase que lasolución resultante se llama soluto. Si las dos sustancias son de la misma fase generalmente se considera como solvente el componente presente en mayor cantidad. Algunos solutos son bastante solubles en agua y es posible preparar soluciones concentradas de estos solutos. Otros solutos sólo son ligeramente solubles, miestras que otros son tan ligeramente que se dice que son insolubles .Consecuentemente, las solubilidadess de las sustancias de las sustancias en agua varían desde soluble, a ligeramente soluble, a insoluble. La solubilidad de una sustancia en agua se expresa frecuentemente en términos de los gramos de soluto que se expresa frecuentemente en términos de los gramos de soluto que se disolverán en 100 gramos de agua a una temperatura específica. Una solución saturada es unasolución que contiene la cantidad máxima de soluto saturada contiene suficiente soluto para que exista un estado de equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y el no disueltp. Bajo condiciones dadas una solución que contiene menos soluto que una solución saturada se llama solución no saturada. Tal tipo de disolución disolverá más soluto si se agrega una soliución super saturada contiene mas solutoque el que puede mantener en equilibrio estable bajo condiciones dadas. Tal tipo de solución es inestable y la edición de un pequeño cristal 0, frecuentemente tan sólo mezclando el líquido hará que cristalice el exceso de soluto, quedando una solucón saturada.
Las naturalezas del soluto y el solvente y las condiciones bajo las cuales se mezclan, controlan la cantidad de soluto que se disolverá.La temperatura, presión (para los gases) y la presencia de otros solutos afectará la solubilidad. La rapidez de disolución es afectada por la temperatura y el estado de subdivisión del soluto; un material finamente dividido más rápidamente que grandes pedazos de material.



III. MATERIAL Y REACTIVOS
Tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2 S2O3 5H2O) un cuadrado de papel de aluminio 10x10cm.Soluciones saturadas de Cloruro de Plata ( AgCl) Sulfato de Calcio (CaSO4) y Cloruro de Sodio (NaCl).
Un matraz de fondo plano de 500ml.
Un tapon de hule perforado
Cloruro de Amonio (NH4Cl)
Sulfato de Cobre Pentahidratado en polvo (CuSO4 5H2O)
Cristales grandes de Sulfato de Cobre Pentahidratado.
Tubo de ensayo
Gradilla
Mechero Bunsen
Anillo
Soporte Universal
Tela de alambre.
IV.PARTE EXPERIMENTAL
1. Solución supersaturada.
Colóquese 2gr de Tiosulfato de Sodio Pentahidratado en un tubo de ensayo, agréguese 5 gotas de agua destilada. Calientese sin llegar a la ebullición, hasta que el solido este completamente disuelto. Asegúrese que se disuelva todo, de lo contrario el experimento fallará. Colóquese el tubo de ensayo en la gradilla y dejese enfriar por una horaaproximadamente. (Continúese en las otras partes del experimento y regrésese a esta parte posterior) despues de enfriar, agitese suabemente el tubo y observese la solución. Si nada sucede, dejése caer un pequeño cristal de Tiosulfato de Sodio Pentahidratado en el tubo y obsérvese lo que sucede. Anotese las observaciones.
2. Solubilidades relativas.
El propósito de esta parte del experimento es observar...