PRACTICA DE LABORATORIO
PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN PATRÓN BÁSICAS
PREPARACIÓN DE 1000 ML. DE UNA SOLUCIÓN APROXIMADA 0,1 N DE NAOH EXENTO DE
CARBONATO.
I. FUNDAMENTO.
El reactivo básico más común es el hidróxido de sodio, pero también se utilizan el hidróxido de bario. Ninguno de ellos se puede obtener con pureza de patrón primario, por lo que una vez preparada con la concentración deseada aproximada, hay que normalizarla solución.
Los hidróxidos de sodio, de potasio y de bario, tanto ensolución como en estado sólido, reaccionan ávidamente con el dióxido de carbono atmosférico produciendo ion carbonato.
CO2(g) + 2OH- -* C032~ + H2O
Aunque la absorción del dióxido de carbono supone la pérdida de iones hidróxido, el título ácido de la solución básica normalizada no tiene por que experimentar cambios.
Por ejemplo, si se utiliza hidróxido de potasio o de sodio, en una valoración para la que se utiliza un indicador de intervalo de viraje ácido, al final de la valoración cada ioncarbonato del reactivo habrá reaccionado con dos iones hidronio del analito; esto es:
CO32" +2H2O->H2CO3   +2H2O
Como el ion hidronio consumido por esta reacción es idéntico a la cantidad de hidróxido de sodio que se ha perdido por la formación de ion carbonato, ¡a absorción de! dióxido de carbono no producirá ningún erroru
II. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
Material volumétrico:
- matraz aforado
-pipetas
Material de vidrio :
-Luna de reloj
- 1 vaso de precipitados
-Matraceserlenmeyers

Otros materiales :
- balanza analítica

REACTIVOS:
-Hidróxido de sodio (NaOH) Tipo reactivo
-Agua destilada
-Agua hervida ( exenta de CO2)

III. PROCEDIMIENTO.
1. Pesar rápidamente en balanza electrónica     aproximadamente X g de hidróxido de sodio tipo reactivo, sobre vidrio de reloj previamente tarado.
2. Echar a vaso de precipitados de 50 ml que ya se halla con 10 a 15 ml de agua destilada (con la finalidad de eliminar el carbonato que ha podido formarse), [continua]

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