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LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA I
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EN UNIDADES QUÍMICAS
DOCENTE: Ing. CLAUDIA HERRERA H.


1-Objetivo:
Adquirir habilidad en la preparación de soluciones conconcentraciones en unidades químicas, Molaridad (M), molalidad(m) y Normalidad(N).

2-Marco conceptual:
Incluir en este aparte conceptos básicos cómo: Molaridad, molalidad y normalidad, con susrespectivos ejemplos de cálculo. La concentración se puede expresar en unidades físicas o en unidades químicas, en ésta ocasión trabajaran con unidades químicas como Molaridad (M), molalidad(m) yNormalidad(N).

3-Materiales y reactivos:
Beakers de 100ml, Beaker de 250ml, 3 matraces aforados de diferente o igual volumen, varilla de agitación, espátulas, balanza digital, 3 reactivos diferentes, aguadestilada.

4-Procedimiento:
A partir de la explicación dada por la profesora, cada grupo procederá a preparar 3 soluciones, con un volumen igual a cada uno de los matraces que se le entreguen y conlas concentraciones que se le asignen y completará una tabla con los datos que le correspondan.
En la siguiente tabla se muestran los valores de concentración de cada solución para cada grupo:5-Cálculos y Análisis:

5.1-Completar la siguiente tabla con los datos que le corresponden a cada grupo, anotando explícitamente los cálculos para obtener las cantidades de soluto quese van a utilizar en cada caso:






5.2- Resuelva los siguientes ejercicios de forma organizada y clara:

a- ¿Cuántos gramos de BaCl2 se necesitan para preparar 500 ml de solución 0,5M?Describa además, el procedimiento para preparar esta solución en el laboratorio.

b- Se disuelven 5g de sulfato de sodio (Na2SO4), en agua hasta obtener 250ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de estasolución?
c- ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico, H3PO4, son necesarios para preparar 1,5 litros de solución 0,3 N?.

d- Se disuelven 4 g de sulfato de cobre (II), CuSO4, en agua hasta obtener...