Soluciones amortiguadoras

Resultados

Preparación de soluciones amortiguadoras.
Preparar 100 ml de dos soluciones amortiguadoras de acetato/ácido acético 0.1 M a valores de pH de 4,7 y 3,7, a partir de soluciones 0,1 M deNaAc y 0,1 M de HAc
Preparación de amortiguador 0,1 M a pH 4,7
pH = pKa + log [Ac-]
[HAc]

4,7 = 4,76 + log [Ac-]
[HAc]

5,2 – 4,76 =log [Ac-]
[HAc]

-0.06 = log [Ac-]
[HAc]

0.87096 = [Ac-]
1 [HAc]
(0,87096 mol Ac-) = 8,7 L Ac-
(0,1 mol/L Ac-)

(1mol HAc-) = 10,0 L HAc-
(0,1 mol/L HAc-)

Volumen total del amortiguador = 18,7 L

Para 100 mL = 0,1 L de amortiguador sería:

0,1 L amortiguador X 8,7 L Ac- / 18,7 =0,0465 L = 47 mL

100 mL – 47 mL = 53 mL HAc

*Se realizan los mismos pasos para calcular los volúmenes para pH 3,7
Vol. De HAc 0.1 M | Vol. D NaAc 0,1 M | pH Teórico | pHexperimental |
53 mL | 47 mL | 4,7 | 4,45 |
92 mL | 8 mL | 3,7 | 3,47 |

Comprobación de capacidad amortiguadora
Tabla 1
Comportamiento de una solución amortiguadora (cuandoel pH = pKa. pH = 4,7) y de agua destilada frente al agregado de ácido fuerte (HCl 0,1 M).
Vaso Químico | Amortiguador (mL) | Agua destilada (mL) | HCl 0,1 M | pH |
1 | 25 | 0,0| 0,0 | 4,45 |
2 | 25 | 0,0 | 10 | 1,56 |
3 | 0,0 | 25 | 0,0 | 5,88 |
4 | 0,0 | 25 | 1,0 | 2,01 |
5 | 0,0 | 25 | 2,0 | 1,76 |
Capacidadamortiguadora
Vaso químico 1 = (0,1 M) (0 L) / (4,45 – 4,7) (0,025 L) = 0 moles
Vaso químico 2 = (0,1 M) (0,01 L) / (1,56 – 4,7) (0,025 L) = 0,01274 moles
Vaso químico 3 = (0,1 M) (0 L) / (5,88– 4,7) (0 L) = 0 moles
Vaso químico 4 = (0,1 M) (0,01 L) / (2,01 – 4,7) (0 L) = no hay capacidad amortiguadora
Vaso químico 5 = (0,1 M) (0,002 L) / (1,76 – 4,7) (0 L) = no hay capacidad...