Soluciones buffer

Informe de la práctica N° 9
Soluciones buffer e hidrólisis.
Resumen.
Las soluciones buffer, reguladoras o amortiguadoras, son las que resisten un cambio en el pH después de la adición de pequeñas cantidades de acido o bese. Ellas están compuestas de pares de acido-base conjugados. En esta experiencia las soluciones reguladoras eran HCl y NH4OH. Se sabe que un acido conjugado; es lasustancia procedente de la captación de un protón por una base, según la teoría de bronsted y Lewis. Cuando más fuerte es una base más débil es su acido conjugado y viceversa. Base conjugada; es la molécula que procede de un acido por captación de un protón H* y que puede actuar como base en el proceso inverso.
Introducción.
La practica a realizar consiste en la preparación de soluciones buffer, conel propósito de observar su comportamiento.
Una solución buffer o tampón; es una disolución de acido débil o una base débil y su sal, es decir, ambos componentes deben estar presentes. Tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de acido o base.^1 las disoluciones buffer son muy importantes en los sistemas químicos y biológicos, ej.: el pH en el cuerpohumano varía mucho de un fluido a otro. Una disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande de acido para reaccionar con los iones OH- que se le añadan; y también debe contener una concentración semejante de base para neutralizar los iones H* que se le agreguen. Además de eso no deben consumirse en uno al otro en una reacción de neutralización. La hidrólisis de una saldescribe la reacción de un anión o un catión de una sal, o de ambos con el agua.^2
Con la realización de esta práctica se pretende: Determinar la capacidad de diferentes aniones y cationes de presentar reacciones de hidrólisis.Preparar una solución buffer con el propósito de observar su comportamiento frente a la adición de una base o un acido. Comparar el valor de Kb de una solución buffer especifica obtenida experimentalmente con el valor teórico.
Parte Experimental.Durante el desarrollo de esta práctica de laboratorio se llevó a cabo la preparación de soluciones buffer.
A continuación se menciona el procedimiento empleado en esta experiencia de laboratorio.
Determinación de la concentración de NH4Cl que se forma al titular NH4Cl con HCl
Se añadió 20mL de HCl 0.1M, a una fiola.
Se agregó dos gotas de fenolftaleína.
Se añadió a una bureta lasolución patrón (NH4OH 0.2M) de base.
Se comenzó avalorar añadiendo lentamente desde la bureta la solución patrón hasta que el cambio de color persista.
Preparación de la solución amortiguadora.
Se tomó un volumen de 20Ml de solución de HCl 0.1M en una fiola y añada el doble de la cantidad de NH4OH que se utilizo en la titulación anterior.
Guarde esta solución para las experiencias posterioressin añadir soluciones indicadoras.
Medir el pH de la solución buffer con un pH metro.
Evaluación den las características de la solución buffer.
Se colocó en un tubo de ensayo 5 ml de agua destilada y en otro 5 mL de la solución buffer.
Se añadió 10 gotas de HCl 0.1M a cada uno de los tubos de ensayo anteriores y se registro el pH de cada solución.
Se repitió la experiencia anteriorutilizando NaOH 0.1M en sustitución de HCl 0.1M.
Se coloco en otro tubo de ensayo 5 mL de la solución buffer y añadió a uno 10 gotas de agua destilada.
Se añadió 50 mL de agua destilada a la misma cantidad de buffer (5 Ml).
Se registro el pH de ambas experiencias.
Se disolvió una muestra de NaCl en los 5 mL de agua medidos, y se midió el pH.
Se repitió la misma experiencia con NH4Cl, Na2CO3 Y...