Soluciones Buffer
1. Marco Teórico:
Las soluciones Buffer, amortiguadoras o tampón son aquellas capaces de resistir la adición de pequeñas cantidades de ácido o Base debido a que en su composición presentan un ión común que será el encargado de resistir el efecto que causaría la adición de la base o ácido, obteniendo como resultado que el pH de la solución varió muy poco en relacióna el pH que inicialmente presentaba la solución tampón.
• Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
• Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
EJERCICIOS DEPRACTICA
1.-
a) Preparar 50 ml. De una solución 0.02 m de buffer fosfato pH 7.5 a partir de:
➢ Una solución 0.1M. de Na2HPO4 (fosfato disódico)
➢ Una solución de 0.05M. de NaH2HPO4 (fosfato monosódico)
b) Medir el pH.
c) Añadir 1ml. HCl (0.05N), medir el pH nuevamente.
d) Medir el pH de 50 ml. de H2O destilada.
e) Añadir 1ml. HCl (0.05N).
f) Medir el pHnuevamente
2.-
a) Preparar 50ml. De una solución 1/50m de buffer fosfato pH 7.5 a partir de:
➢ Una solución 0.1 M. de NaH2HPO4 (fosfato monosódico)
➢ Una solución 0.1 N de Na (OH)
b) Medir el pH.
c) Añadir 1ml. HCl (0.05N), medir el pH nuevamente.
d) Medir el pH de 50 ml. De H2O destilada.
e) Añadir 1ml. HCl (0.05N).
a) Medir el pH nuevamente
3.a) Preparar 50 ml. de una solución 0.02M. de buffer fosfato pH 7.5 a partir de:
➢ Una solución 0.1M. de Na2HPO4 (fosfato disódico)
➢ Una solución 0.05N de HCl
b) Medir el pH.
c) Añadir 1ml. Na (0H), medir el pH nuevamente.
d) Medir el pH de 50 ml. De H2O destilada.
e) Añadir 1ml. de Na (OH) 0.1N.
f) Medir el pH nuevamente
Solución
Por laecuación de Henderson-Hasselbach: [pic]
I. Preparar una solución (50 ml.) a 0.02 Buffer Fosforoso. pH 7.5 a partir de:
PKA = 6.8
a. Una solución 0.1 M de Na2PO4.
b. Una solución de 0.05 M de NaH2PO4
H2PO4- + OH < HPO4 + H3O
pH = PKA + Log [Sal]
[Ácido]
pH = PKA + Log[Sal]
[Ácido]
c. Una solución 0.1 M de Na2PO4.
d. Una solución de 0.05 M de NaH2PO4
H2PO4- + OH < HPO4 + H3O
pH = PKA + Log [Sal]
[Ácido]
pH = PKA + Log [Sal]
[Ácido]7.5 = 6.8 + Log [Sal]
[Ácido]
0.7 = Log [Sal] =
[Ácido]
5.0119 = [Sal]
[Ácido]
a = 0.0167
1. 0.0167 1000 ml.
X 50 ml.Sal = 8.35 x 10-4 moles
2. 0.1 M sal 1000 ml.
8.35 x 10-4 x x = 8.35 ml Na2PO4
Calcular la cantidad de ácido que necesito
Ácido = 0.02 – 0.0167
= 0.0033
1. 0.0033 1000 ml.
X 50 ml x = 1.65 x 10-4 moles acido2. Si tengo 0.05 Na2PO4.
05. 1000 ml
1.25 x 10-4 x x = 3.3 ml. NaH2PO4
a. Medir el pH de 50ml de agua destilada.
El pH resulta casi neutro, con la aparición de un color de tendencia amarilla.
b. Añadir 1 ml de ácido clorhídrico, HCl (0,05 N) a ambas soluciones y medir...
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