Soluciones Buffer

Equilibrio Redox
Reacciones Redox
Jamer Vanegas – Natalia Gómez

Las reacciones redox son aquellas en las que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro haliberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
Al estudiar el equilibrio químico de las reacciones redox, debemos recurrir a definir lo que es una celda electroquímica que es un dispositivo capaz deobtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, por ejemplo una pila, la cual es una celda galvánica, donde hay un ánodo y cátodo que se encargan de la reacción y la producción de la energía, por lo tanto para poder analizar la energía y potencial que se produce en la reacción, recurrimos a un E0 (Energía potencial del electrodo) que nos dice cuál es la reacción de oxidación o de reducción para poder hallar el potencial total neto y relacionarlo con la fem ( fuerza electromotriz de la celda electroquímica por medio de la ecuación de Nerst

Procedimiento Nº 1
Solución Problema “Acido Diprotico”

10.0 mL

100 mL

25 mL H2O 5 gotas fenolftaleínaErlenmeyer

Valorar con


NaOH 0.20 M



INCOLORO
NO A ROSADO
PALIDO

SI

REPITE PARE Vb =

Vb =

Procedimiento Nº 2

W= 0.70…. 0.80 de FHK (Patrón de trabajo)

10.0 mL

100 mL

25 mL H2O 5 gotas fenolftaleína
ErlenmeyerValorar con


NaOH 0.20 M



INCOLORO
NO A ROSADO
PALIDO

SI

PARE Vb =



Procedimiento Nº 3


Dilución (1:10) = (1+9)

H2O
Vaso de precipitado


Valorar NaOH 0.20 M

Potenciómetro pH=

pH< 10.6

FIN



TABLA Nº 1 Valorización del valorante
ID | Wg Patrón | Vol. Valorante | C mol/L | |
Zapata J | | | | |
López O | 0.7930 | 23.15 | 0.168 | X (m+1) |
Gómez N | 0.7746 | 22.60 | 0.168 | |
Rondón D | 0.7983 | 22.40 | 0.175 | XM |
Aguirre A | 0.7170 | 20.70 | 0.170 | X (M-1) |
Romero A | 0.7945 | 23.50 | 0.155 |Xm |

TABLA Nº 2 Pureza del ácido problema

ID | Vb (mL) | % Pureza | |
Moreno L. | 23.55 | 97.02 | |
Romero A. | 23.57 | 97.11 | |
Florián E. | 23.58 | 97.15 | |
Fonseca R. | 23.51 | 96.86 | |
Gutiérrez K. | 23.55 | 97.02 | |
Portugal V. | 23.50 | 96.82 | X(m+1) |
Gil Pablo | 23.60 | 97.23 | |
Contreras Y. | 23.35 | 96.20 | Xm |
Rodríguez | 23.60 | 97.23 | |Vargas P. | 23.60 | 97.23 | |
Narváez J. | 23.75 | 97.85 | X(M-1) |
Aguirre A. | 23.85 | 98.26 | XM |
Vanegas J. | 23.51 | 96.86 | |

TABLA Nº 3 Valorización de protones del ácido (pH vs V)

V | pH | ∆ vol | ∆ pH | ∆pH/∆V | ∆(∆pH/∆V) | (∆(∆pH/∆V))/∆V |
| | | | | | |
0 | 1,59 |   |   |   |   |   |
2 | 1,71 | 2,00 | 0,12 | 0,06 |   |   |
4 | 1,84 | 2,00 | 0,13 | 0,07 | 0,01| 0,00 |
6 | 1,99 | 2,00 | 0,15 | 0,08 | 0,01 | 0,00 |
8 | 2,22 | 2,00 | 0,23 | 0,12 | 0,04 | 0,02 |
10 | 2,58 | 2,00 | 0,36 | 0,18 | 0,06 | 0,03 |
11 | 2,9 | 1,00 | 0,32 | 0,32 | 0,14 | 0,14 |
11,2 | 3,04 | 0,20 | 0,14 | 0,70 | 0,38 | 1,90 |
11,4 | 3,18 | 0,20 | 0,14 | 0,70 | 0,00 | 0,00 |
11,6 | 3,34 | 0,20 | 0,16 | 0,80 | 0,10 | 0,50 |
11,8 | 3,48 | 0,20 | 0,14 | 0,70 | -0,10...