Soluciones coloidales

~SOLUCIONES COLOIDALES~ |
QUIMICA II |
11/04/2011 |
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*COLOIDE
En un determinado medio sustancias insolubles, como por ejemplo el Al(OH)3 y el SiO2 (dióxido de silicio) en agua, pueden estar dispersas de modo que el sistema total sea aparentemente una solución. Este estado, el coloide, se consigue en condiciones especiales. Ahora bien, si una sustancia dada es insoluble en un solventedeterminado, por ejemplo en el caso del Al(OH)3 o el SiO2 en agua, el sistema formado por el solvente y esta sustancia es heterogéneo.
La razón de su aparente homogeneidad deriva del hecho de que el tamaño de las partículas coloidales es muy pequeño.
Estado coloidal
Concepto general de coloides y cristaloides.
En el año 1861 Thomas Graham, estudiando la difusión de las sustancias disueltas,distinguió dos clases de solutos a los que denomino cristaloides ycoloides.
En el grupo de cristaloides ubicó a los que se difunden rápidamente en el agua, dializan fácilmente a través de las membranas permeables y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo cristalino.
En el grupo de los coloides situó a los que se difunden lentamente, dializan con mucha dificultado bien no lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo gomoso.
El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse. Esto nombre hace referencia a la propiedad que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma espontánea.

Aspectos generales de las dispersiones coloidales
Las partículas que constituyen los solutos delas soluciones coloidales se denominan micelas. Su tamaño es superior al de las que forman las soluciones verdaderas e inferiores al de las dispersiones droseras, y oscila entre 0,1 y 0,001m. Estos límites no deben ser considerados como absolutos, puesto que se los ha tomado sobre la base del poder resolutivo del mejor microscopio posible, usando luz azul para el caso de las partículas más grandes ydel ultramicroscopio, para el de las más pequeñas. Por ello, no es de extrañar que las propiedades de la materia al estado coloidal sean comunes, en unos casos, con las de las dispersiones groseras y, en otros, con las de las soluciones verdaderas.

* PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
Las propiedades de los coloides son :
* Movimiento browniano: Se observa en un coloide al ultramicroscopio,y se caracteriza por un movimiento de partículas rápido, caótico y continuo; esto se debe al choque de las partículas dispersas con las del medio.
* Efecto de Tyndall  Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias.
* Adsorción : Los coloides son excelentes adsorbentes debido altamaño pequeño de las partículas y a la superficie grande. EJEMPLO: el carbón activado tiene gran adsorción, por tanto, se usa en los extractores de olores; esta propiedad se usa también en cromatografía.
* Carga eléctrica : Las partículas presentan cargas eléctricas positivas o negativas. Si se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si ocurre el movimientohacia el polo negativo, cataforesis.

Purificación de las soluciones coloidales
Para separar las micelas de las partículas que forman las dispersiones groseras, basta con usar un filtro común, cuidando de que el diámetro de sus poros permita el pasaje de las micelas y retenga las partículas. En cuanto al proceso de separación de las micelas de las partículas cristaloides que puedan hallarse en unamisma solución, exige valerse de unos filtros especiales, llamados ultrafiltros, o bien de las diálisis. En el primer caso se hace pasar la solución a través de una hoja de papel pergamino o de una membrana de colodio, cuyos poros, de muy escaso diámetro, retienen las micelas de tamaño mayor que ellos y dejan pasar las partículas cristaloides y las del solvente. Con respecto al segundo método...