Soluciones de concentración conocida.

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SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA.

En las siguientes soluciones valoradas determina la forma en que se expresaría su concentración (molaridad, % en peso-volumen, % en volumen-volumen, partespor millón).

1. una solución de acido sulfúrico (H2SO4) contienen 0.85 moles de dicho acido en un litro de solución. ______________________



2. en un litro de agua potable seencuentran disueltos 1.5 miligramos de cloro. _________________________________



3. en una solución se disuelven 20 ml de alcohol en 80 ml de agua. __________________________


4. cuando seevaporan 100 ml de solución de sulfato de sodio (NA2SO4) hasta sequedad se producen 20gr. Dicha sal. ____________________


5. en 2.5L. de solución se disuelven 2 moles de hidróxido de sodio(NAOH). _____________________________


6. en una solución se disuelven 5L. de alcohol etílico (CH3-CH2-OH) en 20L. de solución. __________________________


7. la concentración máxima deplomo que se permite en el agua potable es de 0.015 miligramos/Litros de solución. _____________________


8. Se disuelven 15gr. De azúcar en 120ml. De agua. _________________


9. En unasolución se encuentran disueltos 20ml. De acetona en 100ml de solución. _________________________________


10. En una solución se encuentra disueltos 0.5 moles de cloruro de sodio (NACL) en 0.5L.de solución. ____________________________







Conversión de unidades.

1. Instrucciones: calcula los pesos moleculares de los siguientes compuestos:


a) S8b) AL(NO3)3 c) (NH4)2CO3












d) C9H8O4 (aspirina) e) AL2(SO4)3












2. Instrucciones: calcula en número demoles que se encuentran presente en cada uno de los siguientes casos:


a) 1000gr de AL(NO3)3 b) 100gr. De NAOH c) 10gr de MG(H2PO4)2










d) 9.8gr. de H3PO4...
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