Soluciones Empiricas Y Solubilidad

PRACTICA No. 1
SOLUCIONES EMPIRICAS

PROPÓSITOS: Observar la diferencia física de las soluciones: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.

MATERIAL REACTIVOS
4 Vasos de pp de250 ml
1Agitador de vidrio
1 Probeta de 100 ml
1 Balanza granataria
1 Vidrio de reloj
1 Picea Sal común y agua de la llave.

CONSIDERACIONES TEORICAS: Tema a investigar “Soluciones empíricas”PROCEDIMIENTO:
Calibrar la balanza granataria
1.- Pesar el vidrio de reloj y anotar su peso
2.- Pesar tres muestras de sal de 1,25, 36 y 45 gramos cada una.
3.- Dejar las muestras en cada uno de losvasos de pp, previamente marcados con los números 1,2,3,4.
4.- Medir 100 ml de agua con la probeta, auxiliarse con la pipeta para medir con precisión.
5.- Adicionar a cada vaso 100 ml de agua, agitar ydejar reposar.
6.- Observar

DIAGRAMA DE FLUJO:





TABLA DE RESULTADOS: No aplica.
OBSERVACIONES: Se tiene que introducir la cantidad exacta de sal para que se muestre el resultadodeseado.
CONCLUSIONES: Logramos observar la diferencia entre las soluciones saturadas, sobresaturadas diluidas y concentradas.
FUENTES CONSU LTADAS:
GLOSARIO DE TERMINOS:






PRACTICA No. 2SOLUBILIDAD (soluciones saturada y sobresaturada)

PROPOSITOS:
* Verificar el concepto de solubilidad.
* Determinar la solubilidad de una solución saturada de NaCl a temperatura ambiente.
* Conocerla NOM-005-STPS-1998 Relativa a las condiciones de Seguridad e Higiene en los centros de trabajo para el manejo, transporte y almacenamiento de sustancias químicas peligrosas.
MATERIAL REACTIVOScaja petri
Vaso de pp de 100 Ml
Pipeta y propipeta NaCl
CONSIDERACIONES TEORICAS:
Temas a revisar en fuentes de información: solubilidad y tabla de solubilidad del cloruro de sodio.
PROCEDIMIENTO:* En un vaso de precipitado coloque 30 mL de agua destilada.
* Agregue lentamente NaCl calentando y agitando hasta saturación, esto es hasta que no se pueda disolver más soluto en la solución.
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