Soluciones Molares

SOLUCIONES MOLARES

INTRODUCCION:
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas que están constituidas por dos o más sustancias; sus componentes principalmente son el soluto y el solvente, elsoluto es el que se encuentra en menor cantidad y el disolvente en mayor cantidad. Es muy importante saber preparar soluciones de todo tipo tanto a nivel del laboratorio como industrial. Eldisolvente más común es el agua. La solución molar (M) se expresa como un mol de soluto disuelto en un litro de solución y su fórmula es:

M = Moles de soluto1 litro de solucion = nv =p.mv

m=nv n=mpm

OBJETIVO:
Que el alumno mediante conocimientos teóricos aplique la preparación de soluciones molares en el laboratorio.

MATERIAL:SUSTANCIAS:
1 matraz de aforo de 250ml. Cloruro de sodio
1 matraz de aforo de 100ml 1 probeta. Acido sulfúrico
1 vasode precipitados
1 agitador de vidrio
1 pipeta de 10ml

DESARROLLO:
Ejercicio 1 en clase.
1.- en un laboratorio de química, se preparo una solución en la que se peso 10gr de acido sulfúrico yse aforo a 250ml de agua destilada. Calcula su molaridad de la solución de acido sulfúrico. Y para ello se hizo lo siguiente
2.- en una balanza granataria se pesa la probeta y se anota su peso
3.-con mucho cuidado deposita en la probeta 10ml de acido sulfúrico auxiliándote con la pipeta y para hacer los cálculos no olvides restar el peso de la probeta
4.- ahora en el matraz de aforo de 250mlcoloca 100ml de agua destilada.
5.- con mucho cuidado coloca el acido sulfúrico por las paredes del matraz de aforo, esto evitara el mayor desprendimiento de calor dentro del matraz y así evitaraun accidente.
6.- coloca otros 100ml de agua destilada a la probeta dándole movimientos circulares para que toda partícula del acido sulfúrico se mezcle con el agua, y deposítala en el matraz de...