Soluciones(Molaridad)

“AÑO DE LA INTEGRACION NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

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“SOLUCIONES”

“SOLUCIONES”




DOCENTE : Ing. Karina M. Alvarado Pérez
CURSO : Química Inorgánica
ALUMNA : Omonte Trujillo, Noila


HUANUCO – PERÚ
2012

I. Introducción

Las soluciones sonmezclas homogéneas compuestas por soluto y solvente, donde el soluto es de menor cantidad que el solvente.
Estos conceptos teóricos aprendidos en clase, pondremos en forma práctica en el laboratorio, donde aprenderemos a realizar una solución y ver las características de esta siguiendo un procedimiento y algunos cálculos.








II. OBJETIVOSa) Objetivo General

* Elaborar una solución

b) Objetivos Específicos

* Determinar la molaridad

* Ver en que escala está el PH de la reacción.


* Realizar los cálculos característicos y referirlos a la cantidad de muestra utilizada


III. MARCO TEORICO

* SOLUCION:
Una solución (o disolución) esuna mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Sise analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo,etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven enel agua
Características de las soluciones (o disoluciones): 
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
    Soluto es aquel componente que se encuentra en menorcantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
    Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que seencuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.(Ver: El agua como solvente).
IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
Mayoro menor concentración
Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada concentración. 
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, ...