Como preparar soluciones molares

Como preparar soluciones molares y porcentuales:
La composición de una solución se debe medir en volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad devolumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable.
Una solución es una mezcla homogénea. Estas solucionesestán conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas. Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
 Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Molaridad:
La molaridad se define como numero de moles dedeterminado compuesto en 1000 ml de solución.-

De acuerdo a la molaridad serán los gramos de compuesto que se deban pesar.-
un ejemplo es que en una prepara ración de una solución 1M de NaOH.Esto significa que 1 mol de NaOH por litro se solución. Entonces el siguiente paso es calcular el peso molecular del compuesto para saber cuántos gramos pesar.

Este pesa 23+16+1=40g/mol.-

Entoncesun mol deberá pesar 40 gramos.
: M = [(numero de moles de soluto) / (peso del disolvente en kg)]
Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totalespresentes en la solución.

EJEMPLO:

*¿Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1M?
Previamente sabemos que:
El peso molecular de  AgNO3  es: | 170 g | = |masa de 1 mol AgNO3 | y que |
100 de H20 cm3 | equivalen | a | 100 . H20 |   |
*Usando la definición de moralidad, se tiene que en una solución 1M  hay 1 mol de  AgNO3 por cada Litro (1000 ml)de H2O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

 Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M

SOLUCIONES PORCENTUALES...