soluciones porcentuales y molares




INGENIERÍA QUÍMICA

OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO

SOLUCIONES PORCENTUALES Y MOLARES












SUSTENTO TEORICO

Molaridad
La concentración es la magnitud físicaque expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende decondiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución seemplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molaridad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc.También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.


La concentración porcentual en peso de una especie química es unaforma de expresión de la concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad de masa de dicha especie que hay en la muestra respecto a la cantidad de masa total de la muestra,en términos porcentuales.
Concentración Porcentual. Se refiere a las partes que existen de soluto en 100 partes de disolución.
Porciento masa/volumen (% m/ v)
Expresa los gramos de soluto porcada 100 mililitros de disolución
% m/ v = masa de soluto (g) / volumen de disolución (100 mL de disolución) * 100
Porciento masa/masa (% m/m )
Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos dedisolución
% m/m = masa de soluto (g) / masa de disolución (100g disolución)* 100
  Porciento volumen/volumen (% v/ v)
Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitros de disolución% v/v =volumen de soluto (mL)/volumen de disolución (100 mL de disolución) *100




RESULTADOS DE LAS SOLUCIONES
1.- 50ml de NaCl al 3%



Soluto= 1.5g de NaCl
Solvente= 48.5ml de Agua...