Preparación de soluciones Molares
Molaridad
Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde lacantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución).M=
M=
# moles
1000 ml
Calculo de preparación de solución
Solución problema
1.- Se necesita preaparar una solución de NaCl para hacer un extracto crudo de tallos de rosas, con el fin deaislar aceites y producir fragancias. Preparar 100 ml de solución de NaCl 0.5M en un pH de 5.0.
Procedimiento.
a) Sacar el peso molecular de a sustancia.
(se suman los pesos atómicos de loselementos que compones al compuesto)

Na=22.98 g + Cl=35.5 g NaCl= 58.48 g

b) Realizar la relación entre el peso del compuesto y la concentración que se desea preparar la solución.
58.48 g deNaCl 1 M de NaCl
x 0.5 M NaCl
Simple regla de tres. X= 29. 24 g
c) Calculada la molaridad, ahora es necesario calcular los gramos necesarios para la cantidad de solución requerida.1 Litro = 1000 ml
29.24 g NaCl 1000 ml
X 100 ml
Simple regla de tres. X= 2. 924 g

Elaboración en el laboratorio
Una vez hechos los cálculos necesarios, pasamosa la elaboración de la solución en el laboratorio.
Material necesario:
Material y equipos Reactivos
* * Frasco reactivo de NaCl
* Solución de NaOH
* Agua destilada
*Frasco reactivo de NaCl
* Solución de NaOH
* Agua destilada
Matraz aforado de 100 ml
* Parrilla
* Agitador magnético
* Vaso de precipitado de 100 ml o 200 ml
* Gotero de cristal* Espátula
* Probeta de 50 ml
* Potenciómetro Calibrados
* Balanza
Proceso.
1. Pesar los gramos calculado anteriormente de NaCl (2.924 g) en la balanza usando la espátula y el... [continua]

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(2011, 10). Soluciones Molares. BuenasTareas.com. Recuperado 10, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Soluciones-Molares/2888953.html

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