Soluciones molares

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SOLUCIONES MOLARES

OBJETIVO

El alumno debe ser capaz de preparar soluciones molares con diferente concentración, y realizar la comprobación de las mismas, efectuando cálculos correspondientesal finalizar la neutralización de cada una de las soluciones.

METODOLOGÍA

Una solución es una mezcla homogénea de 2 ó más sustancias cuyas proporciones relativas pueden variar dentro de ciertoslímites. El componente menos abundante recibe el nombre de soluto y el de mayor abundancia se llama solvente; las soluciones pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas.

Debido a que la composiciónde una solución puede variar, es necesario especificar la concentración de sus solutos. Ordinariamente se expresa la cantidad de soluto por cantidad de solución. Las concentraciones de las solucionesse expresan en unidades químicas (mol y normalidad).

Una solución molar se define como un mol de soluto aforado a un litro de solución, su símbolo es 1 M.
Ms = Masa del soluto (en grs.).
PM=Peso molecular del soluto
Vd= Volumen de la solución
M = Molaridad de la solución

Las soluciones molares pueden ser de una unidad o múltiplos (por ejemplo: 1M, 2M, 5M, 0.2M, 0.001M, etc.).
1M,3M, 5M (múltiplos)
0.1M, 0.3M, 0.001M (submúltiplos)

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Soporte Universal Hidróxido de Calcio
2 Matraces Erlenmeyer de 250 ml Solución valorada de HCl 0.5 N1 Espátula 3 Gotas de fenolftaleína al 1 %
1 Bureta graduada de 50 ml Agua destilada
1 Pinzas para bureta
1 Vaso de precipitado de 100 ml
2 Matraces aforados de 100 ml
1 Probeta graduada de100 ml
1 Lápiz graso
1 Balanza analítica

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

1. Calcular cuántos gramos de Ca(OH)2 se necesitan para preparar una solución 0.1 M en 100 ml de solución de hidróxido decalcio.
M = 0.1 mol / lt.
V = 100 ml (0.1 lt)
PM de Ca(O)2= 74 grs/mol
m gr = (m)(V)(PM)
m gr =
2. Calcular cuántos gramos de Ca(OH)2 se necesitan para preparar una solución 0.5 molar en...
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