Soluciones químicas

TRABAJO DE QUÍMICA. PRACTICA LABORATORIO

TEMA: LAS SOLUCIONES

TABLA DE CONTENIDO

1. Introducción
2. Logros
3. Fundamento Teórico
3.1. Soluciones
3.2. Características de la soluciones.
3.3 Clasificación de las soluciones.
3.4 Unidades de concentración de soluciones.
3.4.1. Porcentaje peso a peso.
3.4.2. Porcentaje pesoa volumen.
3.4.3. Porcentaje volumen a volumen.
3.4.4. Molaridad.
3.4.5. Molalidad.
3.4.6. Formalidad.
3.4.7. Normalidad.
3.4.8. Fracción Molar.
3.5. Resumen general Del Fundamento teórico.
4. Materiales y Reactivos
4.1. Reactivos
4.2. Implementos
5. Procedimiento
6. Resultados e Informe6.1. Tabla de datos
6.2. Con los datos registrados en la anterior tabal calcule:
6.2.1. Molaridad
6.2.2. Molalidad
6.2.3. Normalidad
6.2.4. % peso a peso
6.2.5. % peso a volumen
6.3. Realice los cálculos; describa el procedimiento y prepare las siguientes soluciones:
6.3.1. 100 cm3 de NaCl al 5% P/V
6.3.2.100 cm3 de solución de KmnO4 0.1 M
6.4. Clasifique las soluciones según la relación entre soluto y solvente.
7. Conclusión.
8. Bibliografía.

1. INTRODUCCIÓN
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica o laexperimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.

2. LOGROS

[pic] Diferenciar la formación o no de soluciones

[pic] Hallar la concentración de una solución

[pic] Desarrollarhabilidades para el trabajo en el laboratorio

3. FUNDAMENTO TEORICO

3.1 SOLUCIONES:
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y unmedio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Unadisolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando unaamalgama)

3.2 CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:

[pic] Son mezclas homogéneas
[pic] La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo deinteracción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las...