Soluciones y solubilidad

Informe No.2
Soluciones y solubilidad






Resumen — Una Solución, es una mezcla homogénea de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. Dicha solución está compuesta por una sustancia presente en mayor cantidad llamada solvente y una en menor denominada soluto. En una Solución para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el solvente se empleandistintas unidades como molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, partes por millón, entre otras. A partir de la cantidad de soluto, las soluciones pueden ser diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.

Palabras clave—Molaridad, Normalidad, Solución, Soluto, Solvente.

Abstract –A solution is a homogeneous mixture of substances in the same ordifferent aggregation states. Said solution is composed of a substance present in greater quantity called solvent and solute lesser known. A solution for quantitatively expressing the ratio between solute and solvent used in molarity different units, normally, molality, weight percent, volume percent, parts per million, among others. From the amount of solute, the solutions can be diluted,concentrated, saturated and supersaturated.

Keywords – Molarity, Normality, Solution, Solute, Solvent.








I. INTRODUCCIÓN

El presente informe de la práctica de laboratorio No.2 de Análisis Químico, es llevado a cabo con el
fin de identificar la composición de una solución, desarrollando preparaciones y por consiguiente el

Análisis del comportamiento de dichassustancias tales como; solución de sacarosa (C12H22O11) y ácido sulfúrico (H2SO4). Se determina previamente a partir de la Unidades de Molaridad, molalidad, y porcentaje en peso las cantidades necesarias de soluto y solvente para preparar las soluciones indicadas anteriormente. De igual manera, se observa el efecto de
La temperatura en la solubilidad en una solución de cloruro de sodio (NaCl).

II.DESARROLLO DEL LABORATORIO


A. procedimiento 1 (Preparación de 100 g de solución de sacarosa, C12H22O11 al 5% en masa).




Imagen No. 1. Materiales utilizados en Laboratorio. De izquierda a derecha; Balanza digital, Balón Aforado, embudo de cantacion, solución de sacarosa (C12H22O11) y ácido sulfúrico (H2SO4).
Determinamos una cantidad de sacarosa para preparar una solución acuosaal 5% en masa; teniendo en cuenta que el total de la solución es de 100g se calcula que el 5% de 100g es igual a 5g de sacarosa. Seguidamente se pesó el vaso de precipitado de 150ml el cual fue de 58.41g (Imagen N° 1).



Imagen N° 2. Pesando el vaso de precipitado en la balanza digital.



Imagen N° 3. Pesado el vaso de precipitado y sin retirarlo de la balanza se agregó la sacarosa(C12H22O11) hasta que el peso excediera el cálculo anterior, por lo cual se realizó el siguiente pesaje: 58.41g vaso de precipitado + 5.5 g sacarosa = 63,91g total

Para identificar la cantidad necesaria de agua en la solución indicada realizamos los cálculos tomando como referencia la densidad del agua siendo en este caso de 1,00 g/ml, ahora bien se debe tener en cuenta que 1ml equivale a1cm3 y a 1g debido a la referencia tomada respecto a la densidad del agua, por consiguiente se realizaron los siguientes cálculos:

100gr – 5.5g = 94.5g

Por consiguiente la cantidad de solvente (agua) que se necesita será de 94.5ml



Imagen No.4. El peso total de la solución más el vaso de precipitado es de 63,91g+ 94.5g= 101,41

Seguidamente a la cantidad de agua calculadase le agrego la sacarosa (C12H22O11), cuidadosamente se llevó a la solución a una probeta para observar su volumen el cual fue de 99.6ml

B. PROCEDIMIENTO 2 (Preparación de 100 ml de solución 0,50 M de C12H22O11).

Para preparar 100ml de solución 0.50 M de Sacarosa (C12H22O11) se realizaron los siguientes cálculos:

1. Primero se determinó el peso molecular de cada uno de los elementos...