Soluciones

SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea (es decir que posee una sola fase) de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en menor proporción en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente o de toda la solución.Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: Su composición química es variable ya que depende de la concentración que posea. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran porque no reaccionan entre sí. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicióny disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

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PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES SOLUCIÓN Gaseosa Liquida Liquida Liquida Sólida Sólida SOLVENTE Gas Liquido Liquido Liquido Sólido Sólido SOLUTO Gas Liquido Gas Sólido Sólido Líquido EJEMPLOS Aire Alcohol en agua O2 en H2O NaCl en H2O Aleaciones (bronce)Amalgamas

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SOLUBILIDAD

La solubilidad es la cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son: a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez(pulverizando el soluto). b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose. d) Presión: Esta influye en lasolubilidad de gases y es directamente proporcional
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MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES DE UNA SOLUCION

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidas o concentradas expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como lossiguientes:

a) Porcentaje peso en peso o masa en masa (% P/P o m/m): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

Por ejemplo: una solución 12% P/P significa que posee 12 gr. de soluto cada 100 gr. de solución

88g de solvente 12 g de soluto

100g de solución

Nota: la separación de los componentes es solo con fines didácticos ya que en realidad en la soluciónno se pueden distinguir los componentes justamente por ser una mezcla homogénea

b) Porcentaje volumen en volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

Por ejemplo: una solución 12% V/V significa que posee 12 ml. o cm3 de soluto cada 100 ml. o cm3 de solución
88cm3 de solvente 12 cm3 de soluto 100cm3 de solución

c) Porcentaje peso envolumen o masa en volumen (% P/V o m/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Por ejemplo: una solución 12% P/V significa que posee 12 gr. de soluto cada 100 ml o cm3 de solución

100ml o cm3 de solución 12 g de soluto Nota: en este caso, para conocer el volumen o el peso del soluto debemos conocer la densidad de la solución (ver más abajo)

d) Fracciónmolar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1 e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

1000 ml o cm3 o 1 litro de solución 3 moles de soluto

g) Normalidad: Se...