SOLUCIONES

GUÍA DE ACTIVIDADES
SOLUCIONES
1. Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de Sulfato de Sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal. ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?.
2. Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua, ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?
3. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de clorurode Sodio, para producir una solución al 20% p/p.
4. Calcular la fracción molar de ácido sulfúrico en 100 gramos de solución al 20% p/p.
5. Se disuelven 25 gramos de metanol, CH3OH en 50 gramos de agua. Calcular la fracción molar de metanol y de agua en la solución.
6. ¿Cuál es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 29,22 g de NaCl en 100mL de agua?
7. ¿cuántos gramos deAgNO3 se necesitan para preparar 200 mL de solución 0,2 m?
8. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 40g de azúcar C12H22O11 disueltos en 150 g de agua.
9. Una solución de alcohol etílico C2H5OH , en agua es 1,6 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2000 gramos de agua?
10. ¿Cuántos g de NaCl se necesitan para preparar 2000ml de solución 0,2M?
11. ¿Cuál es lamolaridad de una solución que contiene 64g de matanol CH3OH, en 500ml de solución?
12. ¿Cuál es la molaridad de una solución al  40 % de ácido sulfúrico H2SO4, si la densidad es 1.19g/ml?
13. ¿Cuántos ml se necesitan de una solución de nitrato de plata AgNO3 0.5M para obtener 0.4g de soluto?
14. Calcular la molaridad y molalidad de una solución de ácido sulfúrico H2SO4, si su densidad es de 1,10g/mL y contiene 25% de ácido en peso.
15. ¿Cuántos equivalentes-gramo de HCl están contenidos en: 2 Litros de solución 1N; 2 Litros de solución 0,5N y 0,2 Litros de solución 0,5N?
16. ¿Cuántos equivalentes-gramo de soluto están presentes en 100 mL de una solución de NaOH 2,0N?
17. ¿Cuál es la normalidad de una solución que resulta de disolver 49,05 gramos de H2SO4 en 500 mL de Solución?18. Una Solución 25% de Etanol y 75% de agua en peso, tiene una densidad de 0,95 g/mL; determinar: la molalidad, lafracción molar de etanol y de agua y la molaridad.
19. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4 0,4M?
20. ¿Cuál es la molaridad de una solución de KOH 0,5N?
21. Un frasco de laboratorio tiene escrito un rótulo con 10M de NaOH. ¿Cuántos mililitros de esta solución senecesitan para preparar 50 mL de una solución 2,0M de NaOH?
22. ¿Cuántos mililitros de H2SO4 concentrado, de densidad 1,8 g/mL, que contiene el 95% de ácido sulfúrico, debe utilizarse para preparar 2 Litros de solución 5N?
23. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 90% por peso si la densidad de la solución es 1,521 g/mL?
24. Se prepara una solución disolviendo86,53 gramos de carbonato de sodio Na2CO3 en agua, en un balón aforado de 1000 mL, añadiendo agua hasta la marca. La densidad de la solución es 1,081 g/mL. Determinar: la molalidad, la molaridad y la normalidad de la solución
25. ¿Cuál es la fracción molar de H2SO4 en 1000 gramos de solución al 20% por peso?
26. Calcular el volumen de una solución 0,225M de Hidróxido de Potasio, necesario parareaccionar con 0,155 gramos de Ácido Acético, CH3COOH, según la siguiente reacción: KOH + CH3COOH  CH3COOK + H2O
27. Calcular el número de gramos de dióxido carbónico que puede reaccionar con 175 mL de solución 0,357M de hidróxido de potasio según la siguiente reacción:2KOH + CO2  K2CO3 + H2O 
28. ¿Qué volumen de una solución de HNO3 0,246M se necesita para reaccionar completamente con 32,0 mLde solución de Ba(OH)2 0,0515M? Ba(OH)2 + 2HNO3  Ba(NO3)2 + 2H2O
29. ¿Qué volumen de HBr 0,60M se necesita para reaccionar completamente con 0,8 moles de Ca(OH)2? 2HBr + Ca(OH)2  CaBr2 + 2H2O 
30. ¿Cuántos gramos de solución 1M de NaCl se producen a partir de 40mL de solución de HCl 2N? según la siguiente reacción: HCl + NaOH  NaCl + H2O 
31. ¿Cuántos mL de solución 0,6M de H2 se...