Soluciones

1) Objetivo.El objetivo de esta práctica es el de poder verificar que la concentración de soluto es dependiente de la cantidad de solvente, Es decir: Mientras más solvente agreguemos a nuestrasolución el porcentaje de nuestro soluto será menor. 2) Fundamento teórico.Las soluciones son mezclas homogéneas de dos sustancias. Soluto y solvente. a) Soluto, Es la sustancia que se disuelve y quepuede ser una o más que está contenida en menor proporción en la solución. b) Solvente, o disolvente es el medio donde se disuelve el soluto y generalmente se considera a la sustancia proporcionalmentemás abundante.Entre las propiedades de las soluciones: La proporción de los componentes (soluto y solvente) es variable, las propiedades físicas de un solvente varia cuando está en solución: Laspropiedades químicas del soluto y solvente no se alteran. Según el estado físico del disolvente las soluciones pueden ser: * Liquidas: Cuando el solvente es líquido. * Solidas: Cuando el solvente essólido. * Gaseosas: cuando el solvente es gas. 3) Materiales y reactivos.Materiales. * 6 vasos de pp. * 1 vidrio de reloj.* 1 piseta. * 1 varilla de vidrio. * 1 espátula. * 1 balanza. * 6 matraces aforados de 100 ml. * 1 probeta de 50 ml. * 1 pipeta. * 1 propipeta.Reactivos. * Na Cl * Na OH 4)Procedimiento de la práctica.Solución de Na Cl. a) Pesamos 2.5 g de Na Cl que será el 5% de 50 g de solución. b) Vaciamos el Na Cl a un vaso de pp . c) Medimos con la probeta 45 ml de agua ycompletamos a 47.5 ml con la ayuda de la pipeta y también la vaciamos en el vaso de pp donde se encuentra el Na Cl. d) Mezclamos hasta tener una mezcla homogénea. e) Guardamos la mezcla en un matrazaforado de 100 ml. f) Con la ayuda de la pipeta sacamos el 50% de la solución y la vaciamos en otro matraz y completamos a 100 ml. Repetimos esta operación dos veces.Solución de Na OH. a) Pesamos...