Soluciones

FACULTAD DE MEDICINA
1. ¿Qué es una solución?
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, lascantidades relativas de los diversos componentes.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: 1. Su composición química es variable. 2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición ydisminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
2. Clases de soluciones
|PÒR SU ESTADO DE |POR SU CONCENTRACION |
| |SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa|
| |y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura |
| |dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta |
|SÓLIDAS |alcanzar su gradode saturación. |
| |Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a |
| |la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl|
| |en 100g de agua, es no saturada. |
| |SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio|
| |entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la|
|LIQUIDAS |temperatura que se tome en consideración, el solvente no |
| |escapaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa |
| |saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en|
| |100 g de agua 0 ºC. |
| |SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución|
| |inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el |
| |permitido para la temperatura dada. |
| |Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto |
| |en exceso,a elevada temperatura y luego se enfría el |
|GASEOSAS |sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya |
| |que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso|
| |existente precipita; de igual manera sucede con un cambio |
| |brusco de temperatura. |

|SOLUCIÓN |DISOLVENTE |SOLUTO |EJEMPLOS |
|Gaseosa |Gas |Gas |Aire |
|Liquida |Liquido |Liquido |Alcohol en agua ||Liquida |Liquido |Gas |O2 en H2O |
|Liquida |Liquido |Sólido |NaCl en H2O |

3. Conceptos
-Mol: Representa un número. Cantidad de átomos de Carbono en 12 g de C12. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12, el mol representa el número 6.02 x 1023. El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas.
-Solución molar: Solución acuosa cuyo número de moles desoluto está contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
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-Solución normal: Aquella solución donde se considera el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
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4. Expresiones de las concentraciones
-Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada100 unidades de peso de la solución.
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-Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
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-Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
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-Partes Por Millón (ppm): unidad de medida de concentración que se refiere a la cantidad deunidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto. Es un concepto análogo al de porcentaje, sólo que en este caso no es partes por ciento sino por millón. 10.000 ppm = 1 %
Es decir que 10.000 ppm equivalen al uno por ciento. De lo anterior, se puede deducir que esta unidad es usada de manera análoga al porcentaje pero para concentraciones o valores mucho más bajos.
En el...