Soluciones

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Practica 7

soluciones




OBJETIVOS
OBJETIVOS GENERALES:
Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
Valorar una solución acida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia.
Titular una solución básica a partir de la solución valorada.
OBJETIVOS PARTICULARES:
Preparar una solución básica y unasolución acida.
Valorar la solución acida (HCl)
Valorar una solución básica (NaOH).
Determinar M, N, m, %m y %mol.
















CUESTIONARIO.
1.- Definir los siguientes conceptos:
Molaridad. La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución.


Molalidad. La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

Normalidad. Lanormalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc).

% peso. Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución.
% mol.
2.- ¿Cuál es el significado de los siguientes términos?:
Parte alícuota.
Valoración. Técnica analítica para determinar cuál es la cantidad de sustancia presente en una muestra de agua por adición deotra sustancia y midiendo que cantidad de esa sustancia debe ser añadida para producir la reacción.
Indicador. Es una sustancia natural o sintética que añadida a la muestra sobre la que se desea realizar el análisis produce un cambio físico que es apreciable por los sentidos (generalmente, un viraje de color.
Solución ácida. Las soluciones ácidas tienen sabor "ácido", degustable sin riesgosen el vinagre, que contiene ácido acético; el limón, con ácido cítrico y la leche, con ácido láctico
Solución básica. Las soluciones básicas concentradas son cáusticas: afectan la piel como si la quemaran.
Punto equivalente. El punto de equivalencia se define como el punto en el que el número de equivalentes de base añadidos son los mismos que los equivalentes de ácido añadidos.

3.-Determine M, N, m, % mol, %m, del HCl concentrado original.

x=0.66/4.44 x 100 = 14.88 %
w =23.8/100x 100 =23.8 %
N=23.8/((36)(100))= 3.61 N
M=23.8/((36)(100))= 3.61 M
m=23.8/((36)(0.080))= 8.26 m

4.- Determine el volumen de HCl concentrado que fue necesario para la preparación de 100 mL de la solución 0.5 N de HCl.
N=M
H+1 Cl-1 Valencia = 1
M= n/V --- n= MV= (0.5) (0.1) = 0.05 mol
N= m/PM --- m = n * PM = (0.05) (36.5) = 1.825 g
% m HCl = mHCl / mT * 100 --- mT = mHCl / (%mHCl / 100) = 100 mHCl / %mHCl
(100)(1.825)
mT = = 4.87 gr
37.5
ρHCl = 1.17 ml / gr m= 4.87 gr
ρ = m/V --- V = m/ρ = 4.87/1.17 = 4.16 ml = 0.00416L


5.- Determine la masa de NaOH que se requirió para preparar 100 mL de la solución 0.5 M de NaOH.
M= n/ L solución --- n= M * L solución = (0.5) (0.1)PMNaOH= 40
n= 0.05
n= m /PM --- m= n PM = (0.05)(40) = 2 gr
6.- Determine la N exacta de la solución de HCl que valoro.
Solución – HCl
11.5 ml
12.5 ml
11.8 ml
Promedio = 11.9 ml de HCl

m Na2CO3
NHCl = ----------------------------------
VHCl PE Na2CO3
PE Na2CO3 = PM / 2 = 106/2 = 53
0.3
NHCl = --------------------- = 0.475N
(0.0119) (53)





7.- Determine la normalidadexacta de la solución básica que tituló.
Solución - NaOH
27 ml
22 ml
Promedio = 24.5 ml
V1= 0.0245L HCl NaOH
V2= 0.022L
N1=0.475N
V1 N1 = V2 N2
N2=(0.0245)(0.475)/0.022
N2 = 0.53N
8.- Resolver los siguientes problemas.
a) ¿Cuantos equivalentes – gramos de H₂SO₄ existe? En:
2ml H₂SO₄ 15N (2ml=0.002L, 15N=15eq/L)
N₁V₁=N₂V₂ ⟹ N₁= (N₂V₂)/(V₁)=(eq/L L)/V⟹N=(#eq)/V
N=(#eq)/V⟹#eq=(N)(V)=(15eq/L)(0.002L)=0.03eq

50ml H₂SO₄ 0.25N (50ml=0.05L, 0.25N=0.25eq/L)
N=(#eq)/V ⟹#eq=(N)(V)=(0.25eq/L)(0.05L)=0.0125eq
b) calcular el volumen de H2SO4 concentrado de densidad 1.19 g/mL y 93% en peso que se necesita para preparar 500 mL de solución 3N.
N2= ((W%)(ρ)(10))/(PMsoluto/(#eq))=(93)(1.19 g/ml)(10)/(98/2)=22.585 eq/L
N1V1=N2V2
V2=N1V1/N2=(3N)(0.5L)/(22.585N)=0.066L=66mL

c)...
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