soluciones



INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa,por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, lanormalidad y las relaciones porcentuales.
















OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Identificar las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Aprender las diferentes formas de expresar las concentraciones de las soluciones.
Conocer como se realizan los cálculos que corresponden a la concentración ya sea determinada en porcentaje de peso,de volumen, de peso-volumen, molaridad, molalidad, normalidad, etc.



















MATERIALES Y REACTIVOS
Balanza
Soporte universal
Bureta de 25ml
Pinza para bureta
2 erlen Meyer de 250ml
2 erlen Meyer de 500ml
Pipetas graduadas de 10 ml
Beaker de 100 y 250 ml
Embudo
3 matraces aforados de 100ml
Probeta de 100 ml
Agua
HCl 0,1 N (solución estándar)
NaCl
NaOH0,1N
Fenolftaleína

















PROCEDIMIENTO
1. Preparación de 100 ml de una solución al 10% en peso de NaCl
En un vaso de precipitados se pesaron los gramos de NaCl necesarios para preparar 100 ml de la solución salina al 10% de concentración en peso. Después se medió la cantidad de agua suficiente con la probeta y se agregó al vaso de precipitados con el NaCl paraformar la solución. Se agitó con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de disolución. Una vez disuelto todo el NaCl se procedió a embazar la solución en un frasco limpio y a rotularla con la etiqueta de
NaCl  10 %  en 100 ml  g = ?
1) 100 ml de NaOH 0.1 N
2) 100 ml de HCl 0.1 N
1) Eq-g = N.V(L)
Eq-g = 0.1 eq-g/L . 0,1 L
Eq-g = 0, 01
Soluto= 40g NaOH . 0, 01= 0, 4 g NaOH
1
2) D= 1,19 g/l
% = 37-38  pureza
HCL= 12, 23 N  concentracion
V1 N1=V 2N 2
V1= V2N2 = 0,8
N1
Esto se agregó después de un poco de agua, luego el ácido y más agua.
2. Preparación de 100 ml de una solución 2,0 M DE NaCl
Se realizaron los cálculos necesarios parapreparar 100 ml de solución de NaCl 2,0 M. Se lleva el peso del soluto a un matraz volumétrico de 100 ml utilizando un embudo pequeño para facilitar el traspaso. Se agregó 20 ml de agua al vaso y se agitó para disolver cualquier cantidad de sal adherida; se pasa al matraz volumétrico atraves del embudo. Luego se agregó agua hasta la marca del matraz se agita vigorosamente.
NaCl  10 % en 100 ml

2) 100 ml  NaCl 2M
100 ml = 0.1 L
NaCl = 2,0 n/l
2,0 n/l NaCl . 0,1 l = 0,2 moles
0,2 moles 58g = 11,6 g NaCl
1 moles
Sal NaCl 2 M
Agua
3. Preparación de 100 ml de solución 0,02 M de NaCl
Basándose en el experimento anterior se diseñó el procedimiento que se debía seguir para preparar 100 ml de una solución de concentración0,02 M de NaCl. Se hicieron los cálculos respectivos:
100 ml  NaCl 0.02 M
V1M1 = V2M2
V1 = V2M2
M1
V1= 100 ml . 0,02 M = 1 ml
2 M
Esto es lo que sale de la primera solución:
1ml NaCl 0.02 M
Luego se le agregó agua hasta completar los 100 ml diluyéndolo.
4. Determinación de la normalidad de una solución de NaOH
En el matraz erlenmeyer se...