Sulfato De Magnesio

Para la realización de dicha práctica realizamos lo siguiente:
Mg + O2 MgO 2Mg + O2 2MgO
Primeramente tenemos 24.3 gr de Mg (2) = 48.6 gr y dos de Oxigeno 16(2) = 32gr
48.6 +32 gr= 80.6gr= 2MgO
Luego, según la cantidad del magnesio que nuestro equipo tuvo para realizar la practica y según lo que pesamos en la báscula obtuvimos .26 gramos de magnesio, posteriormente realizamos unauna regla de tres.

48.6 32
0 .26.1= 7

Enseguida le agregamos agua al compuesto y la formula nos quedó así :
2Mg + H2O  2Mg(OH)2
Después le añadimos ácido sulfúrico y se obtuvocomo resultado lo siguiente:
2 Mg (OH)2 + 2H2So4 + H2O = 2MgSO4 + 4 H2O
A continuación se realizo la combustión del magnesio utilizando el mechero proporcionado, luego le quitamos 2 gr y comoconsecuencia de esto obtuvimos oxido de magnesio.


Para la obtención del oxígeno realizamos una regla de tres y obtuvimos 0.1580 como resultado.
48.6 32
.24 = 0.1580  obtención de oxigenoLuego de esto agregamos un volumen al vaso de precipitado de aproximadamente 50 ml y lo revolvimos muy bien hasta lograr un punto de adicion. Enseguida Medimos el Ph para comprobar si es hidróxido yel valor que se obtuvo fue 8, posteriormente le agregamos ácido sulfúrico (SO4), luego de esto se introdujo la cucharilla que habíamos calentado al matraz a lo que esto ocasionó que se apagara lacucharilla por la falta de oxigeno, para esto tapamos inmediatamente el matraz con la franela. Luego al matraz le añadimos agua hasta la primera rayita, antes de esto se retiro la cucharilla
el anhídridosulfúrico reacciona con el agua y formamos H2SO4
Finalmente comprobamos que si es acido sulfúrico con tiras de papel hidrón para medir el Ph y el valor que obtuvimos fue de 3 con lo que comprobamosque si lo es. Con estos resultados se formó el sulfato de magnesio, con una tira de papel hidrón medimos y cortamos llegando hasta 7 porciones, de tal manera al hidróxido de magnesio le añadimos...