Sulfato de sodio

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IV. Doble de repuesto (también llamado metátesis)
1. En estas reacciones, los reactivos cambiar "socios"
2NaCl + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2HCl
2. Es importante que las fórmulas de los productosse han escrito correctamente. Si todo está correcto,
equilibrar la ecuación por la inspección es una tarea sencilla, y si no, la ecuación no va a equilibrar.
3. En estos reacción, nunca hay uncambio en el estado de oxidación.
4. Se trata de una tarea sencilla para escribir la ecuación, pero, ¿qué es más importante lo hace la reacción tiene
lugar? Por ejemplo:
¿Una mezcla de NaCl y H2SO4reaccionan para dar Na2SO4 y HCl, o más bien, hace una mezcla de
Na2SO4 y HCl reaccionan para dar NaCl y H2SO4. Si entramos en el laboratorio y la mezcla de NaCl y
H2SO4 nos encontramos con quese forma HCl. Obviamente no podemos probar todas las reacciones antes de escribir el
la ecuación, pero afortunadamente, hay ciertas condiciones bajo las cuales una reacción llega a su
finalización(i.e va en una dirección solamente). Estos se resumen a continuación.
Una reacción tiende a ir a la terminación del proceso si:
una. Uno de los productos es un gas y se deja escapar.
b. Unasustancia sindicalizados como H2O o NH3 se forma.
c. Un sustancias insolubles se forma.
Los dos primeros son obvios si somos capaces de reconocer qué sustancias son gases. la
gases inorgánicos máscomunes son H2, Cl2, O2, N2, H2S, HF, HCl, HBr, HI, CO, CO2, SO2, SO3,
NH3, NO, N2O, NO2 y HCN.
El aspecto más difícil de las reacciones de este tipo es la capacidad de reconocer insolublesustancias. Con el fin de convertirse en expertos en este es necesario conocer por la memoria de la siguiente
reglas de solubilidad.
1. Todos los nitratos y acetatos son solubles.
2. Todos loscloruros, bromuros y yoduros son solubles, excepto los de Pb2 +, Ag +, y Hg2 +.
3. Todos los sulfatos son solubles, excepto los de Ba2 +, + Sr2, y Pb2 +. CaSO4, Ag2SO4, y son Hg2SO4
ligeramente...
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