sustancia




UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE


LABORATORIO DE QUIMICA
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
ANTONIO GARCIA


BRAYAN OÑATE PERALES
CRISTIAN MOLINA
DANILO OLIVEROS
JESUS ACOSTA
GRUPO: GD




FACULTAD DE INGENIERIAS
INGENIERIA MECANICA
BARRANQUILLA – COLOMBIA
07 / 10 / 2014

INTRODUCCION


Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustanciasproduciendo la formación de sustancias nuevas.
Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto está formado por átomos, los cuales se unen entre sí formando moléculas, una reacción química se puede definir como un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.
En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos, debido aque el cambio se debe a la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los átomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar moléculas distintas.


















OBJETIVO GENERAL.
Comprobar la ley de la conservación de la materia.



OBJETIVOS ESPECIFICOS. 
Observar como al final del procedimiento, se obtendrá lamisma cantidad de productos que de reactivos, comprobando así, la ley de la conservación de la materia. 
Reaccionar diversos compuestos para observar las transformaciones sucesivas del cobre.


















MARCO TEORICO

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyesfundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reaccionesnucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba unnotable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.2

La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientescerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación deun metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman

Parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, quepodemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos".

























DESCRIPCION DE LA EXPERIENCIA

Materiales.
Nitrato De Plomo
Yoduro De Potasio
Beacker
Balanza Digital
Horno
Embudo
Papel filtro
Pera trifásica...