Sustancias


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método de separación



Enlace químico
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace quese forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.

Enlaceiónico: La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre unelemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo).  Un ejemplo típico de este tipo de enlace lo  es  el cristal iónico cloruro de sodio ( NaCl )  sal común. En este enlace tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro, 
Enlace Covalente: Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la comparticiónde 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.
Enlace metalico: se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.

Reacciones químicastambién llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentesblanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..

Cambios químicos y su lenguaje
1. Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.
2. Ejemplos: Combustión: Si quemamos un papel, setransforma en cenizas y, durante el proceso, sedesprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, alconcluir el cambio químicotenemos cenizas y dióxido decarbono, sustancias diferentes alas iniciales).
Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, conunas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).
3. Cambio de coloración: Indica laaparición de una o de variassustancias nuevas distintas a lasiniciales. Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se estáAparición de sedimento o produciendo una reacción.precipitado: Es señal de que una oalgunas de las sustanciasnuevasformadas son insolubles. Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz,Desprendimiento de gas: Como propiedades magnéticas o eléctricas,resultado de la reacción aparece una etc.nueva sustancia que se presenta enestado gaseoso a temperaturaambiente.
4. Una reacción química es un proceso en que, a partir de unassustancias iniciales,...