T1 Guía De Ejercicios

Prof. Marlene Naya
Lab. de Química Ecológica, ULA

Química 11. Guía de Ejercicios
Tema 1: Estequiometría
1) Un laboratorio de química ha analizado la composición de los isótopos de varios
elementos. Los datos de composición se suministran en la tabla. Determina el número de
protones, electrones y neutrones de cada isótopo. Escribe el nombre y su símbolo.
Datos sobre la composición de isótoposElemento

Número atómico

Número de masa

Neón

10

22

Calcio

20

46

Oxígeno

8

17

Hierro

26

57

Zinc

30

64

Mercurio

80

204

2) Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes
especies:
,
,
3) Según los datos de la siguiente tabla:

Abundancia de isótopo para el elemento X
Isótopo

Masa (uma)

Porcentaje de abundancia

6

X

6.015

7.5%

7

X

7.01692.5%

Calcular la masa atómica del elemento X y por medio de este valor identifica cuál es el
elemento X.
4) En 120 uma de Ca ¿Cuántos átomos hay?

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5) Determinar el número de átomos en 2,5 moles de Zn.
6) Dados 3,25 moles de Ag NO3, determinar el número de átomos.
7) Calcular el número de moléculas que hay en 11,5 moles de H2O.
8) Determinarcuántos moles hay en: a) 5,75 x1024 át de Al, b) 3,75 x1024 moléculas de CO2 y
c) 2,50 x1020 át de Fe.
9) El helio (He) es un gas noble reactivo que, con frecuencia, se encuentra en depósitos
subterráneos mezclado con metano. Esta mezcla gaseosa se separa por enfriamiento hasta que
todo se haya licuado, exceptuando el helio. Un globo de fiesta contiene 5,50 x1022 átomos de
He gaseoso. ¿Cuál es lamasa en gramos de helio?
10) ¿Cuántos gramos pesa un mol de SO3?
11) Calcule el número de moles de cloroformo (CHCl3) que hay en 198 gramos de
cloroformo.
12) El óxido de aluminio (Al2O3), llamado también alúmina, es la principal materia prima en
la producción de aluminio y se encuentra en los metales corindón y bauxita. Determina los
moles de iones aluminio (Al+3) en 1,25 moles de óxido dealuminio.
13) Determinar el número de moles de iones cloruro que hay en 2,50 moles de ZnCl2.
14) Calcular el número de moles de cada elemento presente en 1,25 moles de glucosa
(C6H12O6).
15). Determinar el número de moles de iones sulfato presente en 3 moles de sulfato de hierro
(III) Fe2(SO4)3.
16) ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 5 moles de pentóxido de difosfóro (P 2O5).
17) El carbonato ácido desodio, conocido como bicarbonato de sodio, es ingrediente activo
de algunos antiácidos. Determina el porciento de composición del carbonato ácido de sodio
(NaHCO3).
18) Determinar el porciento por masa de cada elemento en el cloruro de calcio.
19) Entre el H2SO3 y el H2S2O8, ¿Cuál tiene mayor porciento de masa de azufre?
20) ¿Cuál es el porciento de composición del ácido fosfórico?

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21) Determine la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición
porcentual en masa: K= 24,75%, Mn= 34,77%, O= 40,51%.
22) El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto y ayuda a prevenir el resfriado común.
Está formado por 40,92% de carbono, 4,58% de hidrógeno y 54,50% de oxígeno en masa.
Determina la fórmula empírica.
23) Una muestrade un compuesto de nitrógeno y oxígeno, contiene 1,52g de N y 3,47g de O.
Se sabe que la masa molar de este compuesto está entre 90 y 95g. Determine la fórmula
molecular y la masa molar del compuesto.
24) Una muestra de compuesto de boro e hidrógeno contiene 6,444g de boro y 1,803g de
hidrógeno. La masa molar del compuesto es aproximadamente 30g. ¿Cuál es su fórmula
molecular?
25) Un compuesto dePM= 17 g/mol, está formado por 9,3 g de N y 2 g de H. Hallar la
fórmula molecular del compuesto.
26) El ácido succinico es una sustancia que producen los líquenes. El análisis químico indica
que está compuesto por 40,68% de carbono, 5,08% de hidrógeno y 54,24% de oxígeno y tiene
una masa molar de 118,1 g/mol. Determina las fórmulas molecular y empírica del ácido
succinico.
27) El análisis de una...