Taller configuración electronica

UNIVERSIDAD DE MEDELLÍN
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
FACULTAD DE INGENIERÍAS

Curso de QUÍMICA GENERAL
TALLER CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA - LEY PERIÓDICA
Profesora: María Rocío Villa Gerley1. Para los elementos hipotéticos A, B, C, D, E, F, sus configuraciones electrónicas terminan en:

A: ...................3d5 4s'
B:....................3d104s2
C:....................3p6 3d10 4s'D:....................4f14 5d'0 6s'
E:.....................4d10 5s1
F:.....................3p6 4s1
Para cada uno de los elementos anteriores establecer:
• Período al cual pertenece.
• Grupo alque pertenece (sí es Representativo, Transición, Transición interna)
• Cuáles son los cuatro números cuánticos para los electrones del nivel de mayor energía.
• Total de orbitales llenos,semillenos y vacíos.
• Total de orbitales caracterizados con ml = 0.
• Total de electrones caracterizados por los siguientes números cuánticos n = 3, l = 2, ml = 0, ms = ½
• Total de electrones en elsubnivel n = 3, l = 1.
• Proponga un ión de los elementos anteriores que sea especie isoelectrónica con el Ar
• Cuál es el elemento más electronegativo.
• Cuáles de los elementos sondiamagnéticos y cuáles paramagnéticos.

2. Dados los siguientes elementos:

Xl : Configuración electrónica termina en 4s2 4p1
X2 : Z = 34
X3 : Átomo neutro que es especie isoelectrónica con 35Br-
X4 :Tiene 6 electrones en el subnivel de mayor energía caracterizados por los siguientes números cuánticos n = 3, l = 2
X5 : Situado en período 4, grupo III B (grupo 3) en la tabla periódica.
X6 :Tiene 19 protones y 20 neutrones.
X7 : Tiene 7 electrones en el subnivel de mayor energía caracterizados por n = 3, l = 2.

Establecer:
• Orden de los elementos en forma ascendente con respectoal tamaño, energía de ionización, electronegatividad y masa atómica.
• Cuáles son especies paramagnéticas o diamagnéticas.
• Cuántos electrones de valencia poseen cada uno de estos elementos....