Taller de gases ideales

INSTITUCIÓN EDUCATIVA CIUDADELA DEL SUR
TALLER DE FÍSICA - GRADO 11°
GASES IDEALES
1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumenfinal ocupará el gas?
Datos: V1 = 1 l P1 = P2 = P = constante t1 = 18 °C t2 = 58 °C
Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = constante V1/T1 = V2/T2
Pasamos las temperaturas a temperaturasabsolutas.
t1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273 °C T1 = 291 K
t2 = 58 °C T2 = 58 °C + 273 °C T2 = 331 K
Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1V2 = 1 l.331 K/291 K R /V2 = 1,14 l2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C? R /P2 = 19,18 atmósferas
3) En unlaboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal. R /V2 = 0,0278 l
4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa unvolumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg? R /V2 = 59,54 l
5) Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constantela presión? R /V2 = 0,174 l
6) Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg? R/V2 = 0,351 l
7) ¿Cuál será la presión queadquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante? R/P2 = 837,64 mm Hg
8) ¿Cuál será la presión de un gasal ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas? R/P2 = 5,64 atmósferas
9) En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m ³ de ese gas en un cilindro de hierro a 5atmósferas, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atmósfera? R/V2 = 200 l
10) A presión de 758 mm de Hg, el aire en la rama de un manómetro de aire comprimido marca 32...