Taller de quimica

TALLER 10: EJERCICIOS DE pH

1. Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es:
a) 4,5 x 10-12 M b) 0,000316 M c) 2,3 x 10-4 M

2. Calcular la [OH-], [H+], pOH, pH deuna solución que se prepara disolviendo 0.4 g de hidróxido de calcio en agua hasta completar 1,5 L (PM= 74g/mol). (Respuesta: pH= 11,9)

3. Calcular el pH de una solución de HCl cuyaconcentración es 2,0 x 10-9 M

4. En una disolución de NaOH, la [OH-] es 2,9x10-4 M. calcule el pH de la disolución.

5. Calcule el pH de:
a. una disolución de 1,0x10-3 M de HCl.
b. una disolución de0,02M de Ba(OH)2

6. Calcule el pH de una solución 0,5 M de hidroxilamina, NH2OH (Kb = 6,6 x 10-4)
R: 12.26
7. La concentración de iones H+ en una botella de un vino de mesa de 3,2x10-4 Minmediatamente después de haberla destapado. Sólo se consumió la mitad del vino. Se encontró que la otra mitad, después de haber permanecido expuesta al aire durante un mes, tuvo una concentración deiones hidrógeno igual a 1,0x10-3 M. calcule el pH del vino en estas dos ocasiones.

8. El pH de una solución 0.1 M de ácido fórmico, HCOOH es de 2.38. ¿Cuál es el valor de Ka?
R: 1,74 x 10-49. Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es:
b) 4,5 x 10-12 M b)0,000316 M c) 2,3 x 10-4 M

10. La concentración de iones H+ en una solución 0.072 M deácido benzoico es de 2.1 x 10-3 M calcular Ka. R: Ka= 6,3 x10-5

11. Calcule el pH de una solución 0,080 M de ácido acético. La constante de disociación Ka es de 1,8 x 10-5 a 25 ºC R: (pH= 2,92)

12. Calcular la concentración de ion H+ y el pH de una solución 0,0010 M de ácido fórmico, H-COOH. Ka = 1,8 x 10-4. (H+= 0,00125M ; pH= 2,9 )

13. ¿Cuál es el pH de una disolución0,40M de amoniaco?

14. El ácido (C2H2O4) es una sustancia venenosa que se utiliza, sobre todo, como agente blanqueador y limpiador (por ejemplo, para eliminar el sarro en las tinas de baño)....