Taller de quimica
1. Completa la siguiente tabla. Para ello escribe la diferencia de electronegatividad entre los pares de elementos e indica el tipo de enlace que formarían.
|PARES DEELEMENTOS |DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD |ENLACE QUE FORMARIAN |
|Cloro y potasio |3.2 – 0.8 = 2.4|IONICO |
|Hidrogeno y oxigeno |2.2 – 3.4 = 1.2 |COVALENTE POLAR|
|Carbono y oxigeno |2.5 – 3.4 = 0.9 |COVALENTE POLAR |
|Hidrogeno y bromo |2.2 – 3.0 = 0.8|COVALENTE POLAR |
|Sodio y cloro |0.9 – 3.2 = 2.3 |IONICO|
2. Escribe las formulas de Lewis para los siguientes compuestos
a. C3H8
b. CO2
c. C2H6
d. CH4
e. C2H6O
f. HNO3
3. Cada una de lassiguientes estructuras contiene enlaces dobles y triples. Escribe sus formulas de Lewis y las valencias de los elementos.
a. Cl2CO (FOSGENO) Valencia: CL (0) C (4) O (-1)Cl
Cl C O
b. C2Cl4 (TETRACLOROETILENO) Valencia: CL (1) C (4)
Cl Cl
\/
C = C
/ \
Cl Cl
c. C2H3BR (BROMURO DE VINILO)Valencia: C (4) H (1) B (3)
Br H
\ /
C = C...
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