Taller Moles Formula Minima Completo 1



UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA

NOMBRE: _________________________________________________ FECHA: ______

TALLER DEQUÍMICA

MOL, NÚMERO DE AVOGADRO Y PESOS FORMULARES
1. ¿Cuántas moles de amoniaco (NH3) hay en 10.45 g?
2. Un anuncio de neón debe llenarse con una mezcla de gases, entre ellos 6.688g de neón. Calculelas moles de neón.
3. ¿Cuántas moléculas hay en 15.5 g de cada una de las siguientes sustancias: a) CO2, b) N2, c) P4, d) P2, e) en c) y d) hay igual número de átomos de fósforo?
4. Complete latabla siguiente, consulte la tabla de masas atómicas.
Elemento
Masa Atómica
Masa de una mol de átomos
Cu



79.904



51.9961g

5. Complete la tabla siguiente, consulte la tabla de masasatómicas.
Elemento
Fórmula
Masa de una mol de moléculas

P4



20.1797 g
S

192.39 g
Cl
Cl2

6. a)Se encontró que una muestra de un compuesto contiene 5.60 g de N, 14.2 g de
Cl y0.800g de H.
b) Una muestra de otro compuesto constituido por los mismos elementos, contiene 26.2% de N, 66.4% de Cl y 7.5 % de H. ¿Cuál es la fórmula mínima de estos compuestos?
7. Un compuesto comúnque se encuentra en casi todas las cocinas se compone de
27.37 %, 1.20% de H, 14.30 % de C y 57.14 % de O. La fórmula de este compuesto es
igual a su fórmula mínima.Encuentre la fórmula de este compuesto.
8. El bupropión es un medicamento antidepresivo y también se emplea para dejar de
fumar. La composición del bupropión es: 65.13 % de carbono, 7.57 % dehidrógeno,
14.79 % de cloro, 5.84 % de nitrógeno y 6.67 % de oxígeno. Su fórmula mínima es i
igual a la fórmula molecular. Determine la fórmula.
9. Defina el termino“mol”. .Cual es la unidad para el mol en los cálculos?¿Qué tiene en
Común el mol con el par, la docena y la gruesa? .Que representa el número de
Avogadro?
10. ¿Qué es la masa molar de...