Taller quimica

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FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES ASIGNATURA DE QUÍMICA TALLER No 1 INTRODUCCIÓN Datos experimentales que resultan de los espectros electrónicos indican que el comportamiento de los electrones queda descrito por los números cuánticos n, l, m y s, y que hay orbitales en los átomos polielectrónicos más pesados idénticos a los orbitales s, p, d, y f, del electrón deun átomo. Los problemas relacionados a continuación se refieren a las estructuras electrónicas de átomos polielectrónicos, y del modo en que el conocimiento de estas estructuras permite explicar la tabla periódica y algunas propiedades de los elementos. CONCEPTOS PREVIOS Número atómico - Número de masa - Cambio físico - Cambio químico - Masa atómica Clase de materia - Mezcla homogénea - Mezclaheterogénea - Compuesto - Isótopos. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Radiación electromagnética - Modelos atómicos - Configuración electrónica - Tabla periódica y propiedades periódicas. PROBLEMAS P 1. Completa la siguiente tabla: átomo As Po Tc Ra Cl 88 18 número de p+ 33 84 55 43 226 35 número de nº 42 Z 33 A 75 210 CONTENIDO: TEORÍA ATÓMICA

2. ¿Cuáles de los siguientes pares son isótopos?
2 3 4 a). 1 H y 1H b). 3 He y 2 He c). 12 C y 2 6 14 7 3 4 N + d). 1 H y 2 He-

1. Sólo b 2. a y d 3. a y c 4. Sólo c 5. a y b 3. ¿Cuál es el número de protones, neutrones y electrones en cada uno de los siguientes átomos?

a). 79 Br 1- b). 131Ba 2+ c). 35 56

238 92

U d). 56 Fe3+ 26

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4. El Mg se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajopeso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes, este presenta tres isótopos estables:
24Mg, 25Mg

y

26Mg.

Evalúe el número de protones, electrones y neutrones de cada isótopo.

5. Seleccione el término mejor asociado con cada definición, descripción o ejemplo específico. a). Espectro continuo b). Difracción electrónica c). Empírico d). Estado excitado e).Isoelectrónico f). Órbita g). Números cuánticos h). Subnivel. ( ) Se caracteriza por una energía mayor que la del estado fundamental. ( ) Trayectoria cerrada alrededor de un punto de referencia. ( ) Designaciones de las características electrónicas que contribuyen al estado de energía total. ( ) 4s. ( ) Luz de fuente incandescente. ( ) Que se derivan de consideraciones experimentales más bien que deconsideraciones teóricas. ( ) Evidencia de las propiedades ondulatorias de los electrones. ( ) Especies que tienen el mismo número de electrones, tales como el Na+ y el Ne. 6. Seleccione el término mejor asociado con cada definición, descripción o ejemplo específico. a). Átomo de Bohr b). Espectros discontinuos c). Estado fundamental d). De Broglie e). Mecánica cuántica. ( ) Para el átomo de carbono, puederepresentarse por 1s2 2s2 2px1 2py1. ( ) Aplicación de las características ondulatorias para ciertas propiedades de la materia. ( ) Evidencia experimental para las energías cuantificadas de los electrones de los átomos. ( ) Modelo que sugiere órbitas cuantificadas para los electrones, dentro de los átomos. ( ) Carácter dual del electrón. NÚMEROS CUÁNTICOS 7. Indique el número atómico del elementoque en su estado basal, tiene su electrón de más alta energía caracterizado por el conjunto de números cuánticos siguientes: a). n = 3 b). l = 2 c). ml = − 1 d). ms = −1/2. R/ Z = 27

8. En el estado fundamental de 37Rb: a) ¿Cuántos electrones tiene l = 0 como uno de sus números cuánticos? b). ¿Cuántos electrones tiene ml = O como uno de sus números cuánticos? c). ¿Cuántos electrones tiene ml =−1 como uno de sus números cuánticos? R/ a). 9 b). 17 c). 8 9. Cuál es el número atómico del elemento que, en su estado basal, tiene su electrón de más alta energía caracterizado por el siguiente conjunto de números: n = 4 l = 1 ml = 0 ms = − 1/2 R/ Z = 35

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RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TRANSICIONES ELECTRÓNICAS 10. Un radioisótopo artificial que se produce en un reactor nuclear es...
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