tareas

Utilice este espacio para responder las siguientes preguntas....
SOLUCIONES BUFFER
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
1. Como se prepara una solución buffer ácida.
2. Como se prepara una solución bufferbásica.
3. Que principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncie este principio.
4. Por que son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
5. Cuales son losprincipales sistemas buffer que se encuentran en la sangre.
6. Cual de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Por que.
7. A que pH se debe mantener lasangre.
8. A que suele denominarse el principio isohidrico.
9. Que sucede cuando se cambia este valor de pH en la sangre.
10. Explique en forma pormenorizada la Ecuación de Henderson-Hasselbalch.11. Cual es la proporción normal de bicarbonato a ácido carbónico en la sangre.
12. Cuál es la significación clínica del equilibrio acido-base METABOLICO.
13. Como interpretaría Ud. el fenómenoacido-base en los gases de la sangre.
14. Cuál es la significación clinica del equilibrio acido-base RESPIRATORIO.
15. Que sucede cuando se presenta un desequilibrio acido-base metabolico.
16.Explique que es acidosis metabólica.
17. Explique que es alcalosis metabólica.
18. Explique que es acidosis respiratoria.
19. Explique que es alcalosis respiratoria.
20. Como se comporta elbuffer de las proteinas.
21. Como se comporta el buffer de la hemoglobina.
22. Como se comporta el buffer de fosfato.
23. Qué otro(s) sistema(s) buffer funcionan en nuestro cuerpo.
24. Que efectotienen cada uno de los siguientes factores sobre el pH de la sangre: Ingestión de demasiado NaHCO3. Diabetes Mellitus. Pérdida de ácido estomacal. Hambre. Diarrea. Ingestión de un exceso de tabletasantiácidas.
Recuerde colocar la fecha en la que realiza los cambios.
No borre lo que escribio con anterioridad.







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