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El mol como unidad de medida
En el conteo de objetos de tu vida cotidiana empleas frecuentemente ciertas unidades para medir grandes cantidades de objetos: una”decena” de naranjas, una “docena” decanicas, un “ciento de hojas”, en lugar de 10 naranjas, 12 canicas y 100 hojas. En química se utiliza una unidad para medir la cantidad de material que se transforma: el mol.




La mayoría delos cálculos químicos se basan en el conocimiento de la cantidad de átomos, iones, moléculas o unidades fórmulas y en las masas de esas unidades; sin embargo las masas de las sustancias que utilizamoscotidianamente contienen una gran cantidad de átomos, iones, moléculas o unidades fórmulas. ¿Cómo contar el número de partículas si son extremadamente pequeñas?
Debido a esto, fue necesariodesarrollar una unidad apropiada para el conteo de un número bastante grande de partículas muy pequeñas. A esta unidad se le dio el nombre de mol, y sin importar de qué sustancia se trate, un mol tiene siempreel mismo número de partículas. Este número se conoce como número de Avogadro y equivale a 6.022 x 1023 entidades elementales (átomos, iones, moléculas, unidades fórmulas u otras partículas).Ejemplo.
Un mol de átomos de carbono = 6.022 x 1023 átomos de carbono
Un mol de moléculas de agua = 6.022 x 1023 moléculas de agua
Masa molar de un elemento
¿Esperarías que la masa de un mol de átomosde hierro sea igual al la de un mol de átomos de carbono? Seguramente no. Así como una docena de canicas no tiene la misma masa que una docena de naranjas, porque difieren en tamaño y en composición,de la misma manera 6.022 x 1023 átomos de hierro no tiene la misma masa que 6.022 x 1023 átomos de carbono.
La masa de un mol de átomos de hierro es de 56 g en tanto que la masa de un mol de átomos decarbono es de 12 g. Esta masa es su masa molar y se define como la masa en gramos de un mol de cualquier sustancia.
Masa molar del hierro: 56 g/mol
Masa molar del carbono: 12 g/mol
El valor de...