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EJERCICIOS DE ACIDOS Y BASES DEBILES
1.- Un ácido HA, cuya constante de acide es 4.5x10.5 a 25 ºC se halla disociado en un 3%. Calcular el pH de la solución. R: pH= 2.837

2.- Se dispone de unabase débil B de concentración 0.05M a 25 ºC. Sabiendo que se halla ionizada en un 5%. Calcular el pH de la disolución, la Kb y el pKb. R: pH: 11.4, Kb: 1.31X10-4, pKb: 3.88

3.- Calcular la masa deKOH (pm= 56.1 gr/mol) necesaria para preparar 2L de una solución de tenga el mismo pH que una solución 0.025M de Ca(OH)2. R: 5.61 gr KOH(Ejercicio Bases Fuertes)

4.- Se dispone de CH3COOH (ácidoacético) 0.08M. Sabiendo que el pH de la disolución es 2.9. ¿Cuál es el grado de disociación del ácido? R: 1.57%

5.- Se disuelven 0.040 moles de HCOOH (ácido fórmico), hasta obtener 1L de disolución,cuya concentración [H3O+] = 2.57x10-3M. Calcular la constante de acidez y el Pka. R: Ka= 1.76x10-4, pKa= 3.73

6.- Se disuelven en agua 5 gr de NH3 hasta completar 400 ml de disolución, sabiendo queKb del amoniaco es 1.79x10-5. Calcular el grado de ionización del amoniaco. R: 0.4947%

7.- Tenemos una disolución de amoníaco (Kb=1,8•10-5) en agua 8•10-2M:
NH3 + H2ONH4+ + OH-
a) Calcula la concentración de iones hidroxilo. R: [OH-]= 1.2X10-3
b) Calcula el grado de disociación.R: 1.5%

8.- El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M ya 25ºC se encuentra disociado en un 31%.Calcula:
ClCH2COOH + H2O ClCH2COO- + H+
a) La concentración de H+ en el equilibrio. R: 3.1x10-3
b) La constante dedisociación de dicho ácido R: Ka= 1.392x10-3
c) según el valor de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil, justificaR: Usa tus 3 neuronas

9.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, enagua hasta obtener 10 L de disolución.
La concentración de H+ en el equilibrio es 0’003 M. Calcule:

HCOOH HCOO- + H+

a) El grado de disociación...