tecnologia

4.3.4 Electro deposito

Leyes de la Electrólisis
Los siguientes conceptos son referidos a la corriente eléctrica necesarios para comprender el significado de las leyes de Faraday:
1) La cantidadde electrones (electricidad) que circulan por un conductor se mide en Coulomb.
q = carga  [q] = coulomb
2) La intensidad de la corriente (caudal de electrones) expresa la cantidad de electricidadque circula por un conductor por unidad de tiempo. La intensidad de la corriente se mide en Amperes.
i = q/t  q = i.t  [i] = A
3) Cuando una fuente fuerza a los electrones a circular por unconductor, se presenta una resistencia al flujo de corriente y se produce una caída de potencial. La resistencia eléctrica se mide en Ohms,y la diferencia de potencial en Voltios.
E = i.R  [E] = V y [R] =ohm
Primera Ley de Faraday: La masa de un elemento depositada en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución del electrólito o del electrólito fundido.m = ζ.i.t
donde # es una constante que depende del catión y se denomina equivalente electroquímico (se verá más adelante).
Cuando se realiza, por ejemplo, la electrólisis de una solución desulfato cúprico (CuSO4) sucede lo siguiente (fig. 4):

Figura 4
Cu2SO4 + H2O  Cu++ + SO4= + H+ + HO-
Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, el ion cobre se mueve hacia el cátodo,adquiere dos electrones y se deposita en el electrodo como elemento cobre. El ion sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, es inestable y se combina con el agua de la disolución formando ácidosulfúrico y oxígeno.
2Cu++  2Cu ° - 4e-
2HO-  O2 + 2H+ + 4e-
2Cu2SO4 + 2H2O  2Cu ° + 2H2SO4 + O2
Cuando circula más corriente (más coulombios) más cobre se deposita, pues más electrones hancirculado permitiendo que más iones cobre (Cu++) se conviertan en elemento cobre (Cu°).
Segunda Ley de Faraday: Las masas de elementos que se depositan en los electrodos son proporcionales a los...